第四章非金属及其化合物 、选择题 1.下列关于氯水的叙述中正确的是() A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl D.向氯水中加入AgNO3溶液无白色沉淀生成 2.下列四个反应中,水起的作用与其他不相同的是( ①Cl2+H2O②NO2+H20③Na+H2O④NH3+H2O B C.③ 3.在下列反应中,氧化剂与还原剂不是同一物质的是( A. 2FeCl?+Cl= 2FeCl3 B. 2Na20,+4HCI- 4NaCI+2H,0+O, t C. Cl2+2NaOH Nacl+ nacIo+ h,o D. 3S+6KOH= 2K?S+K2SO3+3H2O 4.下列选项的括号内是除去杂质的试剂,错误的是( A.CO2中混有SO2(NaOH溶液) B.SiO2中混有CaCO3(盐酸) C.CO2中混有水蒸气(浓H2SO4) D.Al2(SO4)3溶液中混有CuSO4(AI粉) 5.关于浓硫酸的叙述正确的是() A.浓硫酸和稀硫酸都难挥发 B.浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,故它们都是氧化性酸 C.浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸和稀硫酸常温下都能用铁制容器贮存 6.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液 中,充分反应后,放出氢气最多的是() A. 3 mol/L HCI B. 4 mol/L HNO3 C. 8 mol/L NaOH D. 18 mol/L H2SO4 某溶液可能含有下列选项中的一种或几种阴离子,经测定其中含有较大浓度的H
第四章 非金属及其化合物 一、选择题 1．下列关于氯水的叙述中正确的是（ ） A．新制氯水中只含有 Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2 D．向氯水中加入 AgNO3 溶液无白色沉淀生成 2．下列四个反应中，水起的作用与其他不相同的是（ ） ①Cl2 + H2O ②NO2 + H2O ③Na + H2O ④ NH3 + H2O A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3．在下列反应中，氧化剂与还原剂不是同一物质的是（ ） A．2FeCl2 + Cl2＝＝＝2FeCl3 B．2Na2O2 + 4HCl＝＝＝4NaCl + 2H2O + O2↑ C．Cl2 + 2NaOH＝＝＝NaCl + NaClO+ H2O D．3S + 6KOH＝＝＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O 4．下列选项的括号内是除去杂质的试剂，错误的是（ ） A．CO2 中混有 SO2（NaOH 溶液） B．SiO2 中混有 CaCO3（盐酸） C．CO2 中混有水蒸气（浓 H2SO4） D．Al2(SO4)3 溶液中混有 CuSO4(Al 粉) 5．关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸和稀硫酸都难挥发 B．浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，故它们都是氧化性酸 C．浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应 D．浓硫酸和稀硫酸常温下都能用铁制容器贮存 6．将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液 中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ） A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4 7．某溶液可能含有下列选项中的一种或几种阴离子，经测定其中含有较大浓度的 H+
Ba2+等阳离子,则阴离子可能是( A. NO3 C. SO4 8.下列污染现象主要与NO2有关的是( A.臭氧空洞 B.水体富营养化 C.光化学烟雾 D.温室效应 9.检验SO2中是否有CO2,应采取的措施是 A.通过澄清石灰水 B.通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水 C.通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 D.通过小苏打悬浊液再通过石灰水 0.下列离子方程式书写不正确的是() A.大理石与盐酸反应:CaCO3+2H=Ca2++H2O+CO2↑ B.水玻璃中加入稀硫酸:Na2SiO3+H==H2SiO3↓+2Na C.二氧化硅与苛性钠溶液反应:SO2+2OH=SO3+H2O D.氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2OH=2AO2+HO 11.下面有关硅的叙述中,不正确的是( A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物 B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位 C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在 D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料 12.只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NHCl四种溶液区分开来,这 种试剂是() A. AgNO B. Naoh C. BaCl2 D. Ba(oh)z 3.下列说法正确的是() A.NO2溶于水只生成硝酸 B.NO能稳定存在空气中 C.工业上利用蒸发液态空气的方法制取氮气
Fe2+、Ba2+ 等阳离子，则阴离子可能是（ ） A．NO − 3 B．Cl－ C．SO 2− 4 D．CO 2− 3 8．下列污染现象主要与 NO2有关的是（ ） A．臭氧空洞 B．水体富营养化 C．光化学烟雾 D．温室效应 9．检验 SO2 中是否有 CO2，应采取的措施是（ ） A．通过澄清石灰水 B．通过 Ba(OH)2 溶液再通过石灰水 C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水 D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水 10．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+＝＝＝ Ca2+ + H2O + CO2↑ B．水玻璃中加入稀硫酸：Na2SiO3 + H+＝＝＝ H2SiO3↓+ 2Na+ C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2 + 2OH－＝＝＝ SiO 2− 3 + H2O D．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2OH－＝＝＝ 2AlO − 2 + H2O 11．下面有关硅的叙述中，不正确的是（ ） A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 12．只用一种试剂就能把 Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl 四种溶液区分开来，这 种试剂是( ) A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2 13．下列说法正确的是（ ） A．NO2 溶于水只生成硝酸 B．NO 能稳定存在空气中 C．工业上利用蒸发液态空气的方法制取氮气
D.氮元素是活泼的非金属元素,所以氮气化学性质非常活泼 14.下列叙述不正确的是() NH3易液化,液氨常用作制冷剂 B.氨易溶解于水,因此可用来做喷泉实验 C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 15.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知:(1)a c均能与稀硫酸反应放出气体:(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d:(3)c与强碱 反应放出气体;(4)c、ε在浓硫酸中发生钝化,常用它们制的容器盛装浓硫酸。由此判断a b、c、d、e依次为( B.A、Cu、Mg、Ag、Fe C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe 16.你认为减少酸雨可采取的措施是() ①少用煤做燃料②把工厂的烟囪造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 17.下列所列各物质的用途中,不正确的是( A.石英砂:制玻璃、制单晶 B.硅胶:干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C.碳化硅:砂纸、砂轮 D.硅酸:黏合剂、耐火材料 、填空题 1.A、B、C、D四种物质有如下图所示的转化关系,且物质A是淡黄色的固体。 A]·B (1)写出A、B、C、D四种物质的化学式
D．氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气化学性质非常活泼 14．下列叙述不正确 ．．．的是（ ） A．NH3 易液化，液氨常用作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀 HNO3 和活泼金属反应时主要得到氢气 15．a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5 种金属中的一种。已知：（1）a、 c 均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d；（3）c 与强碱 反应放出气体；（4）c、e 在浓硫酸中发生钝化，常用它们制的容器盛装浓硫酸。由此判断 a、 b、c、d、e 依次为（ ） A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe 16. 你认为减少酸雨可采取的措施是（ ） ①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 17. 下列所列各物质的用途中，不正确 ．．．的是（ ） A. 石英砂：制玻璃、制单晶硅 B. 硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C. 碳化硅：砂纸、砂轮 D. 硅酸：黏合剂、耐火材料 二、填空题 1. A、B、C、D 四种物质有如下图所示的转化关系，且物质 A 是淡黄色的固体。 O2 Cu B(+4) D C A O2 （1）写出 A、B、C、D 四种物质的化学式：
(2)刚刚制成的湿粉丝,常常悬挂在房中用B来熏制是利用B的性 实验室中可用 (填试剂)来检验B的存在。 (3)浓的C溶液常温下为黏稠的液体,且C具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则: ①将C敞口放置在空气中其质量会 质量分数会_,本过程C表 现为 性 ②浓的C溶液可作干燥剂,下列物质可用它干燥的是 A.氨气B.硫化氢(具有强还原性)C.氢气D二氧化硫E氧气 F.碘化氢(具有强还原性) ③用蘸有浓C溶液的玻璃棒在木板上写字,字迹一会就变黑。说明浓C溶液表现_ ④浓D溶液表现强氧化性时,能与铜反应,并实现C→B的转化。请写出C与铜反应 的化学方程式 ⑤稀的C溶液常用于清洗金属表面的铁锈,这是利用了C的_性,写出反应 方程式 2.在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯 中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到 蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答: (1)生成的黑色物质是 (填化学式) (2)刺激性气味的气体主要成分是 填化学式),产生该气体的化学方程式 为 (3)根据上述实验现象,表明浓硫酸具有 (填序号)。 ①酸性 ②吸水性③脱水性④强氧化性 3.为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置: NHC|和 NH4C|和 NHC和 Ca(oh)z Ca(oh) CaOH:棉花 棉花 碱 棉花 浓硫酸 /石 灰 甲 内
A ，B ，C ，D 。 （2）刚刚制成的湿粉丝，常常悬挂在房中用 B 来熏制是利用 B 的 性； 实验室中可用 （填试剂）来检验 B 的存在。 （3）浓的 C 溶液常温下为黏稠的液体，且 C 具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则： ① 将 C 敞口放置在空气中其质量会 ，质量分数会 ，本过程 C 表 现为 性。 ② 浓的 C 溶液可作干燥剂，下列物质可用它干燥的是 。 A. 氨气 B. 硫化氢(具有强还原性) C. 氢气 D. 二氧化硫 E. 氧气 F. 碘化氢(具有强还原性) ③用蘸有浓 C 溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会就变黑。说明浓 C 溶液表现 性。 ④浓 D 溶液表现强氧化性时，能与铜反应，并实现 C→B 的转化。请写出 C 与铜反应 的化学方程式 。 ⑤ 稀的 C 溶液常用于清洗金属表面的铁锈，这是利用了 C 的 性，写出反应 方程式 。 2. 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯 中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： (1)生成的黑色物质是 （填化学式）。 (2)刺激性气味的气体主要成分是 （填化学式），产生该气体的化学方程式 为 。 (3)根据上述实验现象，表明浓硫酸具有 （填序号）。 ① 酸性 ② 吸水性 ③ 脱水性 ④ 强氧化性 3．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置： 甲 乙 丙
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”) (2)写出制取氨气的化学方程式 (3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)? (4)收集到的氨气能去做“喷泉”实验,该实验证明NH3具有的两个重要性质分别是 三、计算题 1.某100mL硫酸溶液中含有0.1molH2SO4。试计算: (1)溶液中H2SO4的物质的量浓度 (2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况) (3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少? 2.铁的某种氯化物 FeClx1625g溶于水后,加入足量的AgNO3溶液,生成的沉淀经 洗涤、干燥测得质量为4.305g,求x的值及氯化物的化学式 3.将10.7gNH4Cl与足量熟石灰混合共热,在标准状况下,计算: (1)制得NH3的体积 (2)将上述NH3全部通入100mL水中,生成的氨水密度为0.93g/cm3,求该氨水的质量 分数和物质的量浓度
(1)实验装置和所用药品都正确的是(填 “甲”、“乙” 或 “丙”) __________ 。 (2)写出制取氨气的化学方程式 _______ _ ___ 。 (3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)？_________________ _______________________ 。 (4)收集到的氨气能去做 “喷泉” 实验，该实验证明 NH3 具有的两个重要性质分别是 _____________________、_____________________。 三、计算题 1．某 100 mL 硫酸溶液中含有 0.1 mol H2SO4。试计算： (1)溶液中 H2SO4 的物质的量浓度； (2)向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）； (3)假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中 Fe2+ 的物质的量浓度为多少？ 2．铁的某种氯化物 FeClx 1.625 g 溶于水后，加入足量的 AgNO3 溶液，生成的沉淀经 洗涤、干燥测得质量为 4.305 g，求 x 的值及氯化物的化学式。 3. 将 10.7 g NH4Cl 与足量熟石灰混合共热，在标准状况下，计算： (1)制得 NH3 的体积； (2)将上述 NH3 全部通入 100 mL 水中，生成的氨水密度为 0.93 g/cm3，求该氨水的质量 分数和物质的量浓度