实验十铁矿中全铁含量的测定
实验十 铁矿中全铁含量的测定
实验目的1.掌握K,Cr,O-标准溶液的配制和使用2.学习矿石试样的酸溶法3.学习K,Cr.O法测定铁的原理方法4.对无汞定铁有所了解，增强环保意识5了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理
实验目的 １.掌握K2Cr2O7标准溶液的配制和使用 ２.学习矿石试样的酸溶法 ３.学习K2Cr2O7法测定铁的原理方法 ４.对无汞定铁有所了解，增强环保意识 ５.了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理
实验原理经典的重铬酸钾法炼铁的矿物主要是磁铁矿，赤铁矿，菱铁矿等试样一般是用盐酸分解后，在热的浓盐酸中用SnCl将三价铁还原为二价，过量的二氯化锡用氯化汞氧化出去，之后在1一2硫-磷混酸介质中以二苯胺磺酸钠为指示剂用重铭酸钾标准溶液滴定到溶液呈现紫红色即为终点。重要反应式如下：2FeCI4-+SnCl,2-+2CI====2FeCI42-+SnCl,2SnCl2-+2HgCl,====SnCl2-+Hg2Cl2(s)(白色)6Fe2++Cr,0,2-+14H+====6Fe3++2Cr 3++7H,0
实验原理 经典的重铬酸钾法 炼铁的矿物主要是磁铁矿，赤铁矿，菱铁矿等。 试样一般是用盐酸分解后，在热的浓盐酸中用SnCl2将 三价铁还原为二价，过量的二氯化锡用氯化汞氧化出 去，之后在1—2硫-磷混酸介质中以二苯胺磺酸钠为指 示剂用重铬酸钾标准溶液滴定到溶液呈现紫红色即为 终点。重要反应式如下： 2FeCl4-+SnCl4 2-+2Cl-====2FeCl4 2-+SnCl6 2- SnCl4 2-+2HgCl2====SnCl6 2-+Hg2Cl2 (s)(白色) 6Fe2+ +Cr2O7 2-+14H+====6Fe 3+ +2Cr 3+ +7H2O
9.6~10t的水稀释’用此方法实际。众所周知’来减轻汞污染既不经济也不达到此标准至少要加入用此法每一份试液需加入饱类身体健康的危害是巨大的定汞排放量为0.05mg/l，要下水道’而国家环境部门规和氯化汞溶液480mg汞排入经典方法的不足，汞对于人
经典方法的不足 ▪ 用此法每一份试液需加入饱 和氯化汞溶液480mg 汞排入 下水道，而国家环境部门规 定汞排放量为0.05mg/l ，要 达到此标准至少要加入 9.6~10t 的水稀释，用此方法 来减轻汞污染既不经济也不 实际。众所周知，汞对于人 类身体健康的危害是巨大的
无汞测定铁方法（一）（SnCl,一TiCl为还原剂，Na,WO.为指示剂）关于铁的测定，沿用的K,Cr?0z法需用HgC12，造成环境污染，近年来推广不使用HgC1，的测定铁法（俗称无汞测铁法）。方法的原理如下：试样用硫一磷混酸溶解后，先用SnC1还原Fe3+，当Fe3+定量还原为Fe2+之后，过量一滴TiC13溶液，即可使溶液中作为指示剂的六价钨（无色的磷钨酸）还原为蓝色的五价钨化合物，俗称“钨蓝”，故指示溶液呈现蓝色。滴入K，CrOz溶液，使钨蓝刚好褪色，或者以Cu2+为催化剂，使稍过量的Ti3+在加水稀释后，被水中溶解的氧氧化，从而消除少量的还原剂的影响。“钨蓝”的结构式较为复杂。磷钨酸还原为钨蓝的反应可表示如下：PW,0PW,OtPW,04012一磷钨酸根离子钨蓝
无汞测定铁方法（一） （SnCl2－TiCl3为还原剂，Na2WO4为指示剂） ▪ 关于铁的测定，沿用的K2Cr2O7法需用HgCl2，造成环境污染，近年来推广 不使用HgCl2的测定铁法（俗称无汞测铁法）。方法的原理如下：试样用 硫－磷混酸溶解后，先用SnCl2还原Fe3+，当Fe3+定量还原为Fe2+之后，过 量一滴TiCl3溶液，即可使溶液中作为指示剂的六价钨（无色的磷钨酸） 还原为蓝色的五价钨化合物，俗称“钨蓝”，故指示溶液呈现蓝色。滴 入K2Cr2O7溶液，使钨蓝刚好褪色，或者以Cu2＋为催化剂，使稍过量的Ti3 ＋在加水稀释后，被水中溶解的氧氧化，从而消除少量的还原剂的影响。 ▪ “钨蓝”的结构式较为复杂。磷钨酸还原为钨蓝的反应可表示如下: 钨蓝 －磷钨酸根离子 − − + − − + − ⎯⎯ ⎯⎯→ ⎯⎯ ⎯⎯→ 5 12 40 4 12 40 12 3 PW12O40 PW O PW O e e e e