例3:配平方程式 As2 S, (s)+HNO, (aq)>H3AsO4(aq)+H2S04 (aq)+No(g) 解:A5s3+NO3→H2AsO4+So2+NO No+4Ht +3e=No+2H o As,S2+6H++20H2O =2H2AsO4+3SO4+40H+28e 即:As2S3+20H2O=2H3AsO4+3SO2+34H+28e② ①×28+②×3得 28N0 +3Ass+4h0+loh 6H Aso +9s02+28NO BAs S+28hno+4H.o =6H,ASO+9H so+28NO
As S (s) HNO (aq) H AsO (aq) H SO (aq) NO(g) 2 3 + 3 → 3 4 + 2 4 + ①×28+②×3得 ② ① 例3：配平方程式 6H AsO 9H SO 28NO 3As S 28HNO 4H O 3 4 2 4 2 3 3 2 = + + + + 6H AsO 9SO 28NO 28NO 3As S 4H O 10H 2 3 4 4 3 2 3 2 = + + + + + − − + − + − As S + 20H O = 2H AsO + 3SO + 34H + 28e 2 即： 2 3 2 3 4 4 − + − + = + + + + + 2H AsO 3SO 40H 28e As S 6H 20H O 2 3 4 4 2 3 2 NO3 + 4H + 3e = NO + 2H2 O − + − As S N O H AsO SO N O 2 2 3 + 3 → 3 4 + 4 + 解： − −
例4:配平方程式 a Cr(OH)3(S)+Br()+KOHK2CrO4+KBr 三解:COH)(s)+B1(1)CrO2+Br Br2(+2e=2Br Cr(oh3(S)+80H=CrO4+30H +4H,O+3e 取:COH2()+5OH=CO子+4H1O+3e② ①×3+②×2得: 2Cr(OH)(s)+3B2(1)+10OH = 2Cr04 +6Br +8HO 2Cr(OH)3(S)+3B2()+10KOH 2K CrO+kBR+8HO
解： = 2K2CrO4 + 6KBr+8H2O 2CrO 6Br 8H2O 2 4 = + + − − ①×3+②×2得： KOH K CrO KBr 2 4 Cr(OH) (s) Br (l)+ + 3 2 + CrO Br 2 4 + − − Br (l) 2 Cr(OH) (s) 3 + + 2e = 2Br ① − − Br (l) 2 8OH CrO 3OH 4H2O 3e 2 4 + = + + + − − − − Cr(OH) (s) 3 即：Cr(OH)3 (s) + 5OH− = CrO2 4 − + 4H2O + 3e− ② +10OH− Cr(OH) (s) 2 3 Br (l) +3 2 2Cr(OH)3 (s) +3Br2 (l) +10KOH 例4：配平方程式
小结 酸性介质: 多n个O+2n个H,另一边+n个H2O 碱性介质: 多n个O+n个H2O,另一边+2n个OH
酸性介质： 多n个O+2n个H+，另一边 +n个H2O 碱性介质： 多n个O+n个H2O，另一边 +2n个OH- 小结：
7.3电极电势 -7.,2.1原电池的构造 为72.2电解池与 Faraday定律 7.23原电池电动势的测定
7. 3 电极电势 7.2.1 原电池的构造 * 7.2.2 电解池与Faraday定律 7.2.3 原电池电动势的测定
731原电池的构造 CuZn原电池装置 r-L 点速的 LT-i 运2
7.3.1 原电池的构造 Cu-Zn原电池装置