第四章 多组分系统热力学 前面介绍热力学三大定律以及这 三大定律在单组分体系中的应用，实 际上我们还常常遇到两种或两种以上 物质所形成的多组分体系一溶液
1 第四章 多组分系统热力学 前面介绍热力学三大定律以及这 三大定律在单组分体系中的应用，实 际上我们还常常遇到两种或两种以上 物质所形成的多组分体系—溶液
1.溶液定义 两种或两种以上物质均匀混合， 且彼此呈分子或更小的粒子状态分散 的混合物称为溶液。溶液是单相。 2.溶液分类 (1)按聚集状态分 气态溶液「 N2(g)+O2(g)] 溶液 液态溶液 [NaCl(aq)] 固态溶液[一定条件下Au-Ag] 2
2 两种或两种以上物质均匀混合， 且彼此呈分子或更小的粒子状态分散 的混合物称为溶液。 1. 溶液定义 2. 溶液分类 (1) 按聚集状态分 溶液{ 气态溶液 固态溶液 液态溶液 [N2 (g) + O2 (g) ] [NaCl(aq)] [一定条件下Au-Ag ] 溶液是单相
(2)按能否电解分 电解质溶液NaCl(aq)】 溶液 非电解质溶液[C,HOH(aq)] 3.溶质、溶剂 溶质：在溶液中含量较少的物质。 溶剂：在溶液中含量较多的物质。 因此，溶质与溶剂是相对的、不是绝 对的（主要视相对量的大小）。 3
3 (2) 按能否电解分 溶液 { 电解质溶液 [NaCl(aq)] 非电解质溶液 [C2H5OH(aq)] 3. 溶质、溶剂 溶质：在溶液中含量较少的物质。 溶剂：在溶液中含量较多的物质。 因此，溶质与溶剂是相对的、不是绝 对的(主要视相对量的大小)
§4.1 偏摩尔量 上一章节讲过四个热力学基本公式，这 几个公式中都只涉及两个变量，这只有对组 成不变的体系才是正确的。对于多组分体系， 各物质的量为n也是决定体系状态的变量。 如果体系其中不止一个相，如各相的组成发 生变化，则每一个相都可以作为一个敞开体 系来处理。即对于组成可变的体系，在热力 学函数的表示中都应该包含各组分的物质的 量(n)作为变量
4 §4.1 偏摩尔量 上一章节讲过四个热力学基本公式，这 几个公式中都只涉及两个变量，这只有对组 成不变的体系才是正确的。对于多组分体系， 各物质的量为nB也是决定体系状态的变量。 如果体系其中不止一个相，如各相的组成发 生变化，则每一个相都可以作为一个敞开体 系来处理。即对于组成可变的体系，在热力 学函数的表示中都应该包含各组分的物质的 量(nB )作为变量
1.偏摩尔量概念的提出（典型实验示例） 在均匀的多相体系中，体系的某 种容量性质不等于各个纯组分这种性 质之和。 (1)混合体系的质量具有加和性，但 混合体系的体积不具有加和性。 V(溶液)n1V1+n2V2 H(溶液)n,H1*+n2H2 5
5 1. 偏摩尔量概念的提出(典型实验示例) 在均匀的多相体系 中，体系的某 种容量性质不等于各个纯组分这种性 质之和。 (1)混合体系的质量具有加和性，但 混合体系的体积不具有加和性。 V(溶液)≠n1V1 *+n2V2 * H(溶液)≠n1H1 *+n2H2 *