工业给水处理某些工业用水，对水质有特殊的要求：如：硬度；蒸发残渣；纯度；温度；腐蚀性；结垢的缓解等包括：水的软化；水的淡化和除盐；水的冷却：循环水水质稳定
工业给水处理 某些工业用水，对水质有特殊的要求： 如：硬度；蒸发残渣；纯度；温度；腐 蚀性；结垢的缓解等。 包括：水的软化；水的淡化和除盐；水 的冷却；循环水水质稳定
821一1、水软化的目的与方法概述悬浮物胶体状物质混凝，沉淀，过滤菌类■天然水中含消毒处理，有的杂质溶解盐类一软化和除盐处理(气体(CO2、O2)一曝气,化学处理
§21—1、水软化的目的与方法概述 悬浮物 胶体状物质 混凝,沉淀,过滤， ◼ 天然水中含 菌类 消毒处理。 有的杂质 溶解盐类—软化和除盐处理。 气体(CO2、O2 )—曝气,化学处理
天然水中溶解的盐类及其一1析出的规律：1、溶解于水中的盐以离子态存在，阴、阳离子当量数相同，水呈电中性。水中：阳离子：主要Ca2+ Mg2+ Na+K+A/3+Fe3+少量 Fe2+ Mn2+ Sr2+阴离子：主要：HCO3～ SO42-CI4SiO,2-少量： CO,2-
一、天然水中溶解的盐类及其 析出的规律： 1、溶解于水中的盐以离子态存在，阴、阳 离子当量数相同，水呈电中性。 水中：阳离子：主要 Ca2+ Mg2+ Na+ K + 少量 Fe2+ Mn2+ Sr2+ Fe3+ Al3+ 阴离子：主要：HCO3 － SO4 2－ Cl－ 少量：CO3 2－ SiO3 2－
2、水中溶解离子的加热蒸发组合规律：水中的多种阴阳离子说不上结合成了那些化合物，但加热后，有析出的先后顺序。阳离子析出的顺序为：Ca2+ →Mg2+ → Na+ → K+阴离子析出的顺序为：HCO3- → SO42-→ CI-注：HCO3一的析出是反应后析出，2HCO3-→MCO3↓+CO21+H2O假设化合物将水中各种离子加热水蒸发，按其沉淀折出的先后顺序，假想组成某些结合物
◼ 2、水中溶解离子的加热蒸发组合规律： ◼ 水中的多种阴阳离子说不上结合成了那些化 合物，但加热后，有析出的先后顺序。 ◼ 阳离子析出的顺序为： Ca2+ →Mg2+ → Na+ → K + ◼ 阴离子析出的顺序为： HCO3 － → SO4 2－→ Cl－ 注：HCO3 －的析出是反应后析出， 2HCO3 － MCO3↓+CO2 ↑+H2O 假设化合物——将水中各种离子加热水蒸发， 按其沉淀折出的先后顺序，假想组成某些结合 物。 ⎯⎯ →
r (1/2Mg2+) =1.2(1/2Ca2+) =2.4c (Na*) =1.2c (1/2S02-) =1.8c(HCO）=1.2c (CI) =1.8c(CasOCa (HCO3)2一MgSO(NaCI)-MaCI=1.2= 1.2=0.6=1.2= 0.6....水中离子的假想结合注：数字表示物质的量浓度，以mmol/L计：应用：(1)可以拟定水的处理方案：(2)可知物质析出的先后顺序：（3）可以写出化学方程式注意：水质分析的阴阳离子当量数应相等，如不相等时，误差不可超过5%
◼ 应用：（1）可以拟定水的处理方案； （2）可知物质析出的先后顺序； （3）可以写出化学方程式。 注意：水质分析的阴阳离子当量数应相等，如 不相等时，误差不可超过5%