S21-2水的药剂软化法向水中加入药剂，降低水中的Ca2+ Mg2+离子
§21-2水的药剂软化法 向水中加入药剂， 降低水中的Ca2+ Mg2+离子
1、难溶物质的溶度积（25℃）表：某些难溶化含物的溶度积（25）化合物CaCOsCaSO4Ca (OH)2MgCO3Mg (OH)28.9×10-12溶度积5.0×10-64.0×10-54.7×10-92.5×10-5注：引自(ProcessChemical forwater&wastwaterTreatment)（L.D.Benefield等）2、药剂软化：据溶度积原理，投加药剂（石灰，苏打等）使水中Ca2+，Mg2+离子反应生成CaCO,和Mg（OH）沉淀物3、工艺：投药混合，絮凝，沉淀，过滤
1、难溶物质的溶度积（25℃）表: 2、药剂软化：据溶度积原理，投加药剂 （石灰，苏打等）使水中Ca2+ ，Mg2+离 子反应生成CaCO3和Mg（OH）2沉淀物。 3、工艺：投药混合，絮凝，沉淀，过滤
石灰软化法：1、软化原理：（1）生石灰消化：CaO+H,O=Ca(OH)(2)宁Ca(OH)2→Ca2++20H-2HCO3-+2OH-→2CO,2-+2H,0Ca2++CO,2-→CaCO31+)Ca(OH)2+2HCO3-→CaCO3↓+ CO32-+2H20>+ Ca2+→CaCO3J加入1molCa(OH),可去除1mol Ca2+
一、石灰软化法： 1、软化原理： （1）生石灰消化： CaO+H2O=Ca(OH)2 （2） Ca(OH)2 →Ca2++2OH－ 2HCO3 －+2OH－→2CO3 2－+2H2O +） Ca2++CO3 2－→CaCO3 ↓ Ca(OH)2+2HCO3 －→CaCO3 ↓+ CO3 2－+2H2O ↘+ Ca2+ →CaCO3 ↓ 加入1molCa(OH)2可去除1mol Ca2+
石灰软化过程中其它的反应：CO,+Ca(OH)2→CaCO3+H,OCa(HCO3)2+Ca(OH)2→2CaCO3↓+2H,OMg(HCO3)2+Ca(OH)2→2CaCO3↓+MgCO3+H,0+)MgCO3+ Ca(OH)2→CaCO3↓+Mg(OH)2)Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2→2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+H,O还有：MgSO4+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaSO4变成了永久MgCl,+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2硬度。4Fe(HCO3)2+8Ca(OH)2+O2→Fe(OH)3↓+8CaCO3↓+6H20H,SiO3+Ca(OH)2→CaSiO3↓+2H,O
石灰软化过程中其它的反应： CO2+Ca(OH)2 →CaCO3+H2O Ca(HCO3 )2+Ca(OH)2 →2CaCO3 ↓+2H2O Mg(HCO3 )2+Ca(OH)2 →2CaCO3 ↓+MgCO3+H2O +) MgCO3+ Ca(OH)2 →CaCO3 ↓+Mg(OH)2 ↓ Mg(HCO3 )2+2Ca(OH)2 →2CaCO3 ↓+ Mg(OH)2 ↓+H2O 还有： MgSO4+Ca(OH)2 →Mg(OH)2 ↓+CaSO4 MgCl2+Ca(OH)2 →Mg(OH)2 ↓+CaCl2 4Fe(HCO3 )2+8Ca(OH)2+O2 →Fe(OH)3 ↓+8CaCO3 ↓+6H2O H2 SiO3+Ca(OH)2 →CaSiO3 ↓+2H2O 变成了永久 硬度
主要是：生成难溶的CaCO，Mg(OH),沉淀，减少水中Ca2+，Mg2+。去除水中碳酸盐硬度和降低水的碱度。2、特点：（1）CO,也要消耗一定量的石灰，但对中后续反应有益。2HCO3-→CO,+ CO,2-+H,O减少了HCO3（2）去除重碳酸钙是等摩尔进行的；去除重碳酸镁是用2倍摩尔的石灰用量
主要是：生成难溶的CaCO3、Mg(OH) 2沉 淀，减少水中Ca2+ ，Mg2+ 。去除水中碳 酸盐硬度和降低水的碱度。 2、特点： （1）CO2也要消耗一定量的石灰，但对 后续反应有益。 2HCO3 －→CO2+ CO3 2－+H2O 减少了HCO3 － （2）去除重碳酸钙是等摩尔进行的；去 除重碳酸镁是用2倍摩尔的石灰用量