无机化学作业（中英文）安排 在习题的安排中，化学反应原理部分的习题中，以基本概念 的练习为纲，并通过分单元的计算题为学生打好基础，同时利用 综合分析能力的习题培养学生分析解决问题的能力各方法 物质结构部分以基本概念题为主，采用形式为是非、选择和 简答题，通过综合训练题提高学生对原子结构、分子结构和固体 结构和配合物结构知识的认识。 元素化学的练习题中以是非、选择、简答题形式的基本概念 题为主，综合分析计算题为辅，着重使学生学习掌握元素性质的 周期性变化的规律性问题。 在保证大纲要求的知识点、线和面都兼顾到的前提下，对各 章具体的习题每年进行更改。 第一章：结论 思考题：3题，简答题：2题。 第二章：热化学 基本概念题：4题，热力学每一定律及热化学计算题：5题。 第三章：化学动力学基础 基本概念题：2题。 第四章：化学平衡 基本概念题：5题，化学平衡计算题：4题，热力学第二定律 及吉布斯函数计算题：4题，综合分析训练题：2题。 第五章：酸碱平衡
无机化学作业（中英文）安排 在习题的安排中，化学反应原理部分的习题中，以基本概念 的 练 习 为 纲 ，并 通 过 分 单 元 的 计 算 题 为 学 生 打 好 基 础 ，同 时 利 用 综合分析能力的习题培养学生分析解决问题的能力各方法。 物质结构部分以基本概念题为主，采用形式为是非、选择和 简 答 题 ，通 过 综 合 训 练 题 提 高 学 生 对 原 子 结 构 、分 子 结 构 和 固 体 结构和配合物结构知识的认识。 元素化学的练习题中以是非、选择、简答题形式的基本概念 题 为 主 ，综 合 分 析 计 算 题 为 辅 ，着 重 使 学 生 学 习 掌 握 元 素 性 质 的 周期性变化的规律性问题。 在保证大纲要求的知识点、线和面都兼顾到的前提下，对各 章具体的习题每年进行更改。 第一章：结论 思考题： 3 题，简答题： 2 题 。 第二章：热化学 基本概念题： 4 题，热力学每一定律及热化学计算题： 5 题 。 第三章：化学动力学基础 基本概念题： 2 题 。 第四章：化学平衡 基本概念题：5 题，化学平衡计算题：4 题，热力学第二定律 及吉布斯函数计算题： 4 题，综合分析训练题： 2 题 。 第五章：酸碱平衡
基本概念题：3题，弱酸、弱碱电离平衡计算，4题，多元弱酸 弱碱计算题2题，配位平衡计算题：3题，综合分析训练题：2 题 第六章：沉淀溶解平衡 基本概念题：3题，溶解度与溶度积常数：3题，沉淀平衡： 4题，综合训练题：3题。 第七章：氧化还原反应电化学基础 基本概念与氧化还原反应配平题：8题，电极电势与能斯特 方程：5题，酸碱-沉淀-配位化学.氧化还原综合平衡训练题4题 各类化学平衡习题课：综合计算训练题5题。 第八章：原子结构 基本概念题：6题，原子结构与元素性质关系题：6题，综合 训练题4题。 第九章：分子结构： 价键理论基本概念题：3题，杂货轨道理论概念题：4题，价 层电子对互斥理论概念题：4题，分子轨道理论概念题：3题； 简答题：5题，综合分析训练题：4题。 第十章：固体结构 晶体结构和类型：基本概念3题，简答题2题；金属晶体： 基本概念2题，简答题2题；离子晶体：基本概念5题，简答题 3题；分子晶体：基本概念3题，简答题3题；综合训练题2通。 第十一章：配合物结构
基本概念题： 3 题，弱酸、弱碱电离平衡计算， 4 题，多元弱酸 弱碱计算题 2 题，配位平衡计算题： 3 题，综合分析训练题： 2 题 。 第六章：沉淀溶解平衡 基本概念题： 3 题，溶解度与溶度积常数： 3 题，沉淀平衡： 4 题，综合训练题： 3 题 。 第七章：氧化还原反应 电化学基础 基本概念与氧化还原反应配平题： 8 题，电极电势与能斯特 方程：5 题 ，酸 碱 -沉 淀 -配位化学 -氧化还原综合平衡训练题 4 题 。 各类化学平衡习题课：综合计算训练题 5 题 。 第八章：原子结构 基本概念题：6 题，原子结构与元素性质关系题：6 题，综合 训练题 4 题 。 第九章：分子结构： 价键理论基本概念题：3 题，杂货轨道理论概念题：4 题，价 层电子对互斥理论概念题： 4 题，分子轨道理论概念题： 3 题 ； 简答题： 5 题，综合分析训练题： 4 题 。 第十章：固体结构 晶体结构和类型：基本概念 3 题，简答题 2 题；金属晶体： 基本概念 2 题，简答题 2 题；离子晶体：基本概念 5 题，简答题 3 题 ；分 子 晶 体 ：基 本 概 念 3 题 ，简 答 题 3 题 ；综 合 训 练 题 2 题 。 第十一章：配合物结构
基本概念题5题，简答题4题，计算题2题，综合训练题2 题。 第十二章：s区元素： 基本概念题5题；化合物合成制备题2题；元素性质特点题 3题。 第十三章：p区元素（一） B、A1性质特点题6题；碳族元素性质特点题6题；化合物 合成制备题4题。 第十四章：p区元素（二） 氮族元素性质特点题8题；氧族元素性质特点题5题；化合 物合成制备题5题。 第十五章：p区元素（三） 卤素元素基本性质特点题8题，卤化物合成制备题4题，P 区元素性质递变规律及性质特点题4题，主族元素综合训练题3 题。 第十六章：d区元素（一） 区元素基本概念题4题，铬的性质特点及其化合物制备题4 题，锰的性质特点及其化合物制备题5题，铁、钴、镍性质特点 及其化合物制备题6题。 第十七章：d区元素（一） 铜族元素基本概念题4题，锌族元素基本概念题5，d区元素 训练题2题，元素化学综合训练题4题
基本概念题 5 题，简答题 4 题，计算题 2 题，综合训练题 2 题 。 第十二章： s 区元素： 基本概念题 5 题；化合物合成制备题 2 题；元素性质特点题 3 题 。 第十三章： p 区元素 (一 ) B、 Al 性质特点题 6 题；碳族元素性质特点题 6 题；化合物 合成制备题 4 题 。 第十四章： p 区元素 (二 ) 氮族元素性质特点题 8 题；氧族元素性质特点题 5 题；化合 物合成制备题 5 题 。 第十五章： p 区元素 (三 ) 卤素元素基本性质特点题 8 题，卤化物合成制备题 4 题 ， p 区元素性质递变规律及性质特点题 4 题。主族元素综合训练题 3 题 。 第十六章： d 区元素 (一 ) d 区元素基本概念题 4 题 ，铬 的 性 质 特 点 及 其 化 合 物 制 备 题 4 题，锰的性质特点及其化合物制备题 5 题，铁、钴、镍性质特点 及其化合物制备题 6 题 。 第十七章： d 区元素 (一 ) 铜族元素基本概念题 4 题 ，锌 族 元 素 基 本 概 念 题 5，d 区元素 训练题 2 题，元素化学综合训练题 4 题
说明： 中文教材上选出的作业习题，一般都能够在随同该教材的<释疑与习 题解析>辅助材料上得到详尽的答案解释，在此不再重新列出；对于 英文教材上选出的部分习题，也因为每年都更新，如下给出的部分 习题和答案仅供参考。 Chapter Two 6.18 The work done to compress a gas is 74J.As a result,26J of heat is given off to the surroundings.Calculate the change in energy of the gas Answer:work of compression is positive and because heat is released by the gas,q is negative.Therefore,we have A E=q+w=-26J+74J=48J. 6.56 The standard enthalpy change for the following reaction is 436.4kJ/mol: H(g)→H(g+H(g) Calculate the standard enthalpy of formation of atomic hydrogen(H) Answer: △HEm=△HmH(g】+△HmH(g] 436.4kJ/mol=2AH.m [H2(g)]-0 △Hem=218.2kJ/mol Chapter Three 13.18 consider the reaction
说明： 中文教材上选出的作业习题，一般都能够在随同该教材的<释疑与习 题解析>辅助材料上得到详尽的答案解释，在此不再重新列出； 对于 英文教材上选出的部分习题， 也因为每年都更新，如下给出的部分 习题和答案仅供参考。 Chapter Two 6.18 The work done to compress a gas is 74J.As a result, 26J of heat is given off to the surroundings. Calculate the change in energy of the gas. Answer: work of compression is positive and because heat is released by the gas, q is negative. Therefore, we have △ E=q + w=-26J+74J=48J. 6.56 The standard enthalpy change for the following reaction is 436.4kJ/mol: H2(g)→H(g)+ H(g) Calculate the standard enthalpy of formation of atomic hydrogen (H). Answer: ΔHθ r, m =Δ Hθ f, m [H(g)] + Δ Hθ f, m[H2(g)] 436.4kJ/mol=2ΔHθ f, m [H2(g)]-0 Δ Hθ f, m =218.2 kJ/mol Chapter Three 13.18 consider the reaction
X+Y→Z From the following data,obtained at 360K,(a)determine the order of the reaction,and(b)determine the initial rate of disappearance of X when the concentration of X is 0.30M and that of Y is 0.40M. Initial rate of disappearance of X [X](M) [Y](M) (M/s) 0.053 0.10 0.50 0.127 0.20 0.30 1.027 0.40 0.60 0.254 0.20 0.60 0.509 0.40 0.30 Solution:Assume that the rate law takes the form Rate=k[XT[Y] Note the data as experiment 1,2,3,4,and 5 in order (a).Take the ratio of the rates from 2&5 and 3&4 experiments,because in these two groups,the concentration of Y are the same,the ratio equals the ratio of the initial rate of disappearance of X. rate3=ae-0.590M/s_k0.40M0°(0.30M rate,rate2x) =20≈4 0.127M1sk0.20M)°(0.30M)
+ → ZYX From the following data, obtained at 360K, (a) determine the order of the reaction, and (b) determine the initial rate of disappearance of X when the concentration of X is 0.30M and that of Y is 0.40M. Initial rate of disappearance of X (M/s) [X] (M) [Y] (M) 0.053 0.10 0.50 0.127 0.20 0.30 1.027 0.40 0.60 0.254 0.20 0.60 0.509 0.40 0.30 Solution: Assume that the rate law takes the form ba = [Y]k[X]Rate Note the data as experiment 1, 2, 3, 4, and 5 in order (a). Take the ratio of the rates from 2 & 5 and 3 & 4 experiments, because in these two groups, the concentration of Y are the same, the ratio equals the ratio of the initial rate of disappearance of X. 42 )30.0()20.0( )30.0()40.0( /127.0 /590.0 )(2 )(5 2 5 == = ≈= a a b a b x x MMk MMk sM sM rate rate rate rate