《工程化学》课程教学资源_课件2020版_1-1 化学反应的基本规律（1）

归东理工大家 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 三.反应热和焓变 1.化学反应热 (1)含义：产物与反应物温度相同，且反应过程只做 体积功时(W=O),化学反应体系所吸收或放出的 热量。 恒容反应热即体积不变Qy 恒压反应热即压力不变QP

三．反应热和焓变 1.化学反应热 ⑴含义：产物与反应物温度相同，且反应过程只做 体积功时(W′=0)，化学反应体系所吸收或放出的 热量。 恒容反应热即体积不变QV 恒压反应热即压力不变QP

归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY (2)·恒容反应热2y与热力学能变化△U △V=0 体积功W=-p△V=O 在没有非体积功时 △U=Q+WQy=△U=U2-U1 上式说明，恒容过程中华统的热量变化Q全部 变成热力学能的改变△U

（2）. 恒容反应热 QV 与热力学能变化 U U = Q + W QV = U = U2 − U1 上式说明，恒容过程中系统的热量变化 QV 全部 变成热力学能的改变 U。 V = 0 体积功 W=-pV =0 在没有非体积功时