力东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 二、热力学第一定律 热力学第一定律又称能量宁恒定律 焦耳等人发现的 状态(I) o w 状态（Ⅱ）》 U U2 U2-U=△U=Q+W=士Q士W △U-(Q+W0=0或△U=±Q±W Q,W前的正负号：以体系为中心，体系得到为正，体系失 去为负 能量的形式可以相互转化，但总值不变
U – (Q + W) = 0 或 U = ±Q ± W Q ,W前的正负号：以体系为中心，体系得到为正，体系失 去为负． 热力学第一定律又称能量守恒定律 二、热力学第一定律 焦耳等人发现的 能量的形式可以相互转化，但总值不变 状态（I） Q W 状态 （II） U1 U2 U2 -U1= U =Q+W=±Q±W
归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 1.热力学能U(又称内能) 系统内部所有各种运动的能量的总和，分子、 原子的动能、势能以及原子核内部的能量，绝 对值无法测出，但变化时的值△U可以测定出 来，单位（J或kJ) 热力学能是乐统的状态函数，只要温度T 压力卫、体积V和物质的量等状态因素被确 定时，U值就被确定
1.热力学能U（又称内能） 系统内部所有各种运动的能量的总和，分子、 原子的动能、势能以及原子核内部的能量，绝 对值无法测出，但变化时的值△U可以测定出 来，单位（J 或 kJ） 热力学能 U 是系统的状态函数，只要温度 T、 压力 p、体积 V 和物质的量 n 等状态因素被确 定时，U 值就被确定
归家理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 2.热和功： 热：系统与环境之间由于存在温差而传递 的能量 2与冷热程度无关，只有在能量传递中才 有意义。 体系（系统）吸收能量2+>0 能量增加 体系（系统)放出能量Q-<0 能量减少
2.热和功： 热：系统与环境之间由于存在温差而传递 的能量 Q 与冷热程度无关，只有在能量传递中才 有意义。 体系（系统）放出能量 Q－ ＜ 0 能量减少 体系（系统）吸收能量 Q ＋＞ 0 能量增加
3.功(W月 加东理工大彩 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 体系与环境之间除热之外以其它形式 传递的能量。 规定：体系对环境做功，W<0(失功) 环境对体系做功，W>0(得功) 体积功：W=-Fx×l =-pex·Al Pex V =-Px(Y2-) =-Pex·AV 非体积功 功不是状态函数
规定： 体系与环境之间除热之外以其它形式 传递的能量 。 W = −F l ex 非体积功 功不是状态函数 pex V1 l 体积功： 体系对环境做功，W<0（失功） 环境对体系做功，W>0（得功） 3.功( W ): = −pex V ( ) = − pex V2 −V1 = − p Al ex
归本理工大写 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 某过程中，系统从环境吸收40kJ的热，对环境做功20kJ, 求该过程中系统的热力学能变。 解： 由热力学第一定律解得： △U(系统)=Q+W=40kJ+(-20kJ)=20kJ 即完成这一过程后，系统净增了20kJ的热力学能。 QW前的正负号：体系为中心，体系得到能量为正， 体系失去能量为负
某过程中，系统从环境吸收 40 kJ 的热，对环境做功 20 kJ， 求该过程中系统的热力学能变。 即完成这一过程后，系统净增了 20 kJ 的热力学能。 解： 由热力学第一定律解得： U(系统) = Q + W = 40 kJ + (−20 kJ ) = 20 kJ Q W前的正负号：体系为中心，体系得到能量为正， 体系失去能量为负