下面列出了硬酸、硬碱、软酸、软碱以及交界酸碱的一些例子。 酸 硬酸 交界酸 软酸 Ht,Li,Na,KtRb+,Cs力 Fe2+,Co2+,Ni2+,Cu2+,Zn2+ Co(CN)s,Pd2+,Pt2+,Pt+ Be2+,BeMe2,Mg2+,Ca2+,Sr2+(Ba2) Rh3+,r3+,R3+,Os2+ Cu*,Ag*,Au+,Cd2+,Hgz2+,Hg2+, Se3,La,Ce3+,Gd+,Lu,Th,U4, BMe3,GaH3 HgMe+ U0,2+,Pu+ R3C+,CoHs+,Sn2+,Pb2+ BH3,GaMe3,GaCl3,GaBr3, Ti,Zr4,Hr,vo2,Cr,Cr, NO+,Sb3+,Bi3+ Gal3,TI+,TiMe3 Mo03+,W0+,Mn2+,Mn7+,Fe3+,Co3+ CH2(卡宾) BF3,BCl3,B(OR)3,AIMe3,AICl3,AIH3, HO+,RO+,RS+,RSe+,Te+, Ga3+,n3+ RTe+ COz,RCO+,NC+,Si+,Sn+,SnMe3+, Br2,Br+,l2,I,ICN等 SnMez2+ O,CL,Br,I,N,RO,RO2 N3+,RPO2+,ROPO2*,As3+ M(金属原子和大块金属) S0,C7+,+,7+ K(键合氢的分子) 碱 硬碱 交界碱 软碱 NH3,RNH2,N2H CoHsNH2,CsHsN,N3,N2 H H20,0H,02,R0H,R0,R20 N02,S032 R,C2H4,CoH6,CN,RNC,CO CH3C00,C02,S02,P043,N03, Br SCN ,R3P,(RO)3P,R3As C104, R2S,RSH,RS,S2O,2- F,CI
下面列出了硬酸、硬碱、软酸、软碱以及交界酸碱的一些例子。 酸 硬 酸 交界酸 软 酸 H ＋ , Li＋ , Na＋ , K＋ (Rb＋ , Cs＋ ) Be2＋ , BeMe2, Mg2＋ , Ca2＋ , Sr2＋ (Ba2＋ ) Sc3＋ , La3＋ , Ce3＋ , Gd3＋ , Lu3＋ , Th4＋ , U4＋ , UO2 2＋ , Pu4＋ Ti4＋ , Zr4＋ , Hf4＋ , VO2＋ , Cr3＋ , Cr6＋ , MoO3＋ , WO4＋ , Mn2＋ , Mn7＋ , Fe3＋ , Co3＋ BF3, BCl3, B(OR)3, AlMe3, AlCl3, AlH3, Ga3＋ , In 3＋ CO2, RCO＋ , NC＋ , Si4＋ , Sn4＋ , SnMe3＋ , SnMe2 2＋ N 3＋ , RPO2 ＋ , ROPO2 ＋ , As3＋ SO3, Cl7＋ , I5＋ , I7＋ HX(键合氢的分子) Fe2＋ , Co2＋ , Ni2＋ , Cu2＋ , Zn2＋ Rh3＋ , Ir3＋ , Ru3＋ , Os2＋ BMe3, GaH3 R3C ＋ , C6H5 ＋ , Sn2＋ , Pb2＋ NO＋ , Sb3＋ , Bi3＋ Co(CN)5 3－ , Pd2＋ , Pt2＋ , Pt4＋ Cu＋ , Ag＋ , Au＋ , Cd2＋ , Hg2 2＋ , Hg2＋ , HgMe＋ BH3, GaMe3, GaCl3, GaBr3, GaI3, Tl＋ , TiMe3 CH2 (卡宾) HO＋ , RO＋ , RS＋ , RSe＋ , Te4＋ , RTe＋ Br2, Br＋ , I2, I＋ , ICN 等 O, Cl, Br, I, N, RO, RO2 M0 (金属原子和大块金属) 碱 硬 碱 交界碱 软 碱 NH3, RNH2, N2H4 H2O, OH－ , O 2－ , ROH, RO－ , R2O CH3COO－ , CO3 2－ , SO4 2－ , PO4 3－ , NO3 － , ClO4 － , F － , Cl－ C6H5NH2, C5H5N, N3 － , N2 NO2 － , SO3 2－ Br－ H － R － , C2H4, C6H6, CN－ , RNC, CO SCN－ , R3P, (RO)3P, R3As R2S, RSH, RS－ , S2O3 2－ I －
在反应时，硬酸和硬碱比硬酸与软碱更易结合形成 加合物，而软酸和软碱比软酸和硬碱或硬酸和软碱更易 结合形成加合物。 简单地说，硬酸易于与硬碱结合，软酸易与软碱结 合，或 硬一硬、软一软结合比硬一软（软一硬）结合稳定。 或叫 硬亲硬，软亲软，软硬交界就不管。 这被称作软一硬酸碱原理
在反应时，硬酸和硬碱比硬酸与软碱更易结合形成 加合物，而软酸和软碱比软酸和硬碱或硬酸和软碱更易 结合形成加合物。 简单地说，硬酸易于与硬碱结合，软酸易与软碱结 合，或 硬－硬、软－软结合比硬－软(软－硬)结合稳定。 或叫 硬亲硬，软亲软，软硬交界就不管。 这被称作软－硬酸碱原理
对于软一硬酸碱规则的初步解释是在1968年，由 Klopma基于多电子微扰理论对路易斯酸碱的前线分子 轨道（酸为最低未占据分子轨道，碱为最高占有分子轨 道)的能量进行计算得到反应的总微扰能，并根据静电 作用与共价作用相对大小作出的。 一般说来，硬酸趋向于形成离子键，因而易于与具 有较大电负性的配位原子的配体（硬碱）键合；而软酸趋 向于形成共价键，因而易于与有较小电负性的配位原子 的配体（软碱）键合。 有了这个原理前面出现的颠倒现象就容易合理地 解释了： A3+离子是一种硬酸，因此更易与硬碱如F一成键， 而Hg2+离子是一种软酸，因此就易与软碱如I-成键
有了这个原理前面出现的颠倒现象就容易合理地 解释了: Al3＋离子是一种硬酸, 因此更易与硬碱如F－成键， 而Hg2＋离子是一种软酸，因此就易与软碱如I－成键。 对于软－硬酸碱规则的初步解释是在1968年，由 Klopma基于多电子微扰理论对路易斯酸碱的前线分子 轨道(酸为最低未占据分子轨道，碱为最高占有分子轨 道)的能量进行计算得到反应的总微扰能，并根据静电 作用与共价作用相对大小作出的。 一般说来，硬酸趋向于形成离子键，因而易于与具 有较大电负性的配位原子的配体(硬碱)键合；而软酸趋 向于形成共价键，因而易于与有较小电负性的配位原子 的配体(软碱)键合
软硬酸碱原则在无机化学中有许多定性的应用： ●由于一种元素的硬度通常随着其氧化态的增大 而增大，氧化态越高硬度越大。因此，为了使一种处 于高氧化态的元素稳定，就必须使之与硬碱如O2、 OH-或F-配位：如F(VI)和PtV)这样的高价态能够 分别在化合物K,FeO4和PF6中得到。相反，为了使 种元素处于低氧化态，则必须用软碱如CO或PR,与元 素配位。如Na[Co-1(CO)4]和Pt[P(CH3)3l4这样的化合 物中可以见到Co(一1)和P(0)
●由于一种元素的硬度通常随着其氧化态的增大 而增大，氧化态越高硬度越大。因此，为了使一种处 于高氧化态的元素稳定，就必须使之与硬碱如O2－、 OH－或F－配位：如Fe(VI)和Pt(VI)这样的高价态能够 分别在化合物K2FeO4和PtF6中得到。相反，为了使一 种元素处于低氧化态，则必须用软碱如CO或PR3与元 素配位。如Na[Co－1 (CO)4 ]和Pt0 [P(CH3 )3 ]4这样的化合 物中可以见到Co(－1)和Pt(0)。 软硬酸碱原则在无机化学中有许多定性的应用:
●软硬酸碱原理还用来判断离子性盐在水中的溶 解度。 例如，L+是一种硬酸，HO分子、F一离子为硬 碱，且硬度次序是F->HO,因而L+与F一结合稳定 ,在水中溶解度小，但遇到软性较大的CI一、Br一、I 时，L+趋向于与HO结合，所以LiCI、LBr、L在水 中溶解度较大，且四种Lⅸ随着卤离子软性的增加而 溶解度逐渐增大。相反，Ag+离子是一种软酸，它趋 向于与软碱结合。所以随着卤离子半径增加，软度增 大，溶解度减小
●软硬酸碱原理还用来判断离子性盐在水中的溶 解度。 例如，Li＋是一种硬酸，H2O分子、F－离子为硬 碱，且硬度次序是F－＞H2O，因而Li＋与F－结合稳定 ，在水中溶解度小，但遇到软性较大的Cl－、Br－、I－ 时，Li＋趋向于与H2O结合，所以LiCl、LiBr、LiI在水 中溶解度较大，且四种LiX随着卤离子软性的增加而 溶解度逐渐增大。相反，Ag＋离子是一种软酸，它趋 向于与软碱结合。所以随着卤离子半径增加，软度增 大，溶解度减小