单质的物理性质、化学性质及用途镁与二氧化碳反应差，室温下这些金属表面缓在空气中加热发生反应，生物(如：Ca3N2、Mg3N2)。常用Li、Ca等除去溶解在氧气,在电子工业中常用Ba气和氧气,在高温时碱金属某些氧化物中的氧如镁可使
单质的物理性质、化学性质及 用途 2、与非金属反应 碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓 慢生成氧化膜。它们在空气中加热发生反应，生 成氧化物和少量氮化物(如：Ca3N2、Mg3N2 )。 因此在金属熔炼中常用Li、Ca等除去溶解在 熔融金属中的氮气和氧气,在电子工业中常用Ba 除去真空管中痕量氮气和氧气,在高温时碱金属 和碱土金属还能夺取某些氧化物中的氧如镁可使 CO2的碳还原成单质。 镁 与 二 氧 化 碳 反 应
单质的制备一、熔盐Cl(g)阴极加合盐的熔点丝金属，钠钠的分昔易浮在面900K二、热阳极Na(l)NaCI在熔融的CaCl中电解熔融氯化钠制钠
单质的制备 一、熔盐电解法 2NaCl(CaCl2 )===2Na+Cl2 加入氯化钙一则可降低电解质的熔点(混合盐 的熔点约873K)，防止钠的挥发，再则可减小金属 钠的分散性，因熔融混合物的密度比金属钠大，钠 易浮在面上。 二、热分解法 KCN===4K+4C+N2 MN3===2M+3N2（M=Na,K,Rb,Cs） 阴极 阳极