碱金属和碱土金属的通性碱金属的基本性质元素KLiRbNaCs性质153.7227.2247.5原子半径/pm265.4离子半径/pmkJ/第一电离势mo第二电离势729545913088267524361电负性0.980.930.820.820.79标准电极电势(酸)3.0452.7112.9232.9252.923M+(g)水合热/kJ·mol-1
碱金属和碱土金属的通性 碱金属的基本性质 元素 性质 Li Na K Rb Cs 原子半径/pm 153.7 227.2 247.5 265.4 离子半径/pm 第一电离势 kJ/ mo 第二电离势 l 7295 4591 3088 2675 2436 电负性 0.98 0.93 0.82 0.82 0.79 标准电极电势(酸) - 3.045 - 2.711 - 2.923 - 2.925 - 2.923 M+ (g)水合热 /kJ·mol-1
碱金属和碱土金属的通性碱土金属的基本性质元素SrBeCaBaMg性质111.3197.3215.1217.3原子半径/pm离子半径/pm第一电离势kJ/1768146011521070第二电离势mol765849424351第三电离势149393575电负性1.571.311.000.950.89-1.85-2.76-2.90-2.375-2.89标准电极电势(酸）-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97标准电极电势(碱）19212494157714431305M2+(g)水合热/kJ·mol-1
碱金属和碱土金属的通性 碱土金属的基本性质 元素 性质 Be Mg Ca Sr Ba 原子半径/pm 111.3 197.3 215.1 217.3 离子半径/pm 第一电离势 kJ/ mol 第二电离势 1768 1460 1152 1070 第三电离势 14939 7658 4942 4351 3575 电负性 1.57 1.31 1.00 0.95 0.89 标准电极电势(酸) -1.85 -2.375 -2.76 -2.89 -2.90 标准电极电势(碱) -2.28 -2.69 -3.02 -2.99 -2.97 M2+(g)水合热/kJ·mol-1 2494 1921 1577 1443 1305
单质的物理性质、化学性质及电池。金属钙必须元素。它们有些还可以制
单质的物理性质、化学性质及 用途 一、单质的物理性质及用途 碱金属密度小、硬度小、熔点低、导电性强，是典型 的轻金属。 碱土金属的密度、熔点和沸点则较碱金属为高。 锂是固体单质中最轻的，它的密度约为水的一半。碱土 金属的密度稍大些。 IA及IIA族金属单质之所以比较轻，是因为它们在同一 周期里比相应的其它元素原子量较小，而原子半径较大的缘 故。 铷、铯可用于制造最准确的计时仪器—铷、铯原子钟。 1967年正式规定用铯原子钟所定的秒为新的国际时间单位。 锂和锂合金是一种理想的高能燃料。锂电池是一种高能 电池。 它们有些还可以制合金，金属钠金属钙 许多是生命必须元素
单质的物理性质、化学性质及用途钾与水反应钾钡产生际与将上与接而钟触的
单质的物理性质、化学性质及 用途 二、单质的化学性质 1、与水反应 锂在与水反应中不熔化，钠、钾与水的反应剧烈，钾 产生的氢气能燃烧，铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸。 铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、锶、钡 与冷水能比较剧烈地反应。 根据标准电极电势，锂的活泼性应比铯更大，但实际 上与水反应不如钠剧烈。这是因为： (1)锂的熔点较高，反应时产生的热量不能使它熔化， 而钠与水反应时放出的热可以使钠熔化,因而固体锂与水接 触的表面不如液态钠大; (2)反应产物LiOH的溶解度较小， 它覆盖在锂的表面，阻碍反应的进行。 钾与水反应
单质的物理性质、化学性质及用途2、与非金属反应碱金属在室温下能生成一层氧化物(如Na,O)，在锂的表面上，除生成氧化物外还有氮化物(Li,O、Li,N)。钠、钾在空气中稍微加热就燃烧起来(钠生成Na2O2)钾生成KO,等)，和在室温下遇空气就立即燃烧生成更复杂的氧化物。锂却燃烧生成Li,O它们的氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸盐。（如Na,CO3)碱金属应存放在煤油中。锂因比煤油的密度小，所以将其浸在液体石蜡或封存在固体石腊中
单质的物理性质、化学性质及 用途 2、与非金属反应 碱金属在室温下能生成一层氧化物(如Na2O)，在锂的 表面上，除生成氧化物外还有氮化物(Li2O、Li3N)。 钠、钾在空气中稍微加热就燃烧起来(钠生成Na2O2、 钾生成KO2等)，铷和铯在室温下遇空气就立即燃烧生成 更复杂的氧化物。 锂却燃烧生成Li2O。 它们的氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸盐。( 如Na2CO3 ) 碱金属应存放在煤油中。锂因比煤油的密度小，所以 将其浸在液体石蜡或封存在固体石腊中