722酸碱反应: 切包含有质子传递过程的反应 酸1+碱2=酸2+碱1 中和反应:HCl+NaOH=H2O+NaCl HNO3+ NH3 =NHt NO3 离解反应: HCI +ho= ho++ cl HAc +ho= ho+ Ac 水解反应:NH4++2H2O=H3O++NH32O Ac-+ ho= hac oh 复分解反应:HF+Ac=HAc+F 上述反应都可以看作为酸碱反应。 一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 11 7.2.2 酸碱反应: 一切包含有质子传递过程的反应 酸1 + 碱2 = 酸2 + 碱1 中和反应： HCl + NaOH = H2O + NaCl HNO3 + NH3 = NH4 + + NO3 - 离解反应： HCl + H2O = H3O+ + Cl - HAc + H2O = H3O+ + Ac – 水解反应：NH4 + + 2H2O = H3O+ + NH3·H2O Ac- + H2O = HAc + OH– 复分解反应： HF + Ac - = HAc + F– 上述反应都可以看作为酸碱反应
723酸碱的强弱 HAC H20=H3o+ Ac C(H3OC(Ac) K C(HAc) K称为弱酸的离解平衡常数。K2越大,酸性 越强。Ac+H,o=HAc+OH C(HAc c(oH-) K b C(Ac Kb称为弱碱的离解平衡常数。K越大,碱性 越强。 一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 12 7.2.3 酸碱的强弱 HAc + H2O = H3O+ + Ac – c(H3O+ )c(Ac – ) Ka = ———————— c(HAc) Ka称为弱酸的离解平衡常数。Ka越大，酸性 越强。 Ac- + H2O = HAc + OH– c(HAc )c(OH – ) Kb = ——————— c(Ac- ) Kb称为弱碱的离解平衡常数。Kb越大，碱性 越强
724水的离解平衡(水的质子自递反应) H,O+H2o=H3o OH HO=H++ oh △Hm>0 H K (OH H,O) ca2o视为常数,归入常数项,得到 K.= W(H)(OH 一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 13 7.2.4 水的离解平衡（水的质子自递反应） H2O + H2O = H3O+ + OHH2O = H+ + OH- △rHm > 0 c(H2O)视为常数，归入常数项，得到： ( ) ( ) ( ) H2 O H OH c c c K + − = ( ) ( ) = + − w H OH K c c
()"C )(OH) K称为水的离子积常数,K随温度的变化而 变化。298.15K时, K =10×10-14 (H)"(OH) 纯水中:cm+)=com=1.0×107moL1 温度愈高,K愈大。在任何水溶液中也有这种 关系:K=c+C (H+)(OH) 一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 14 纯水中：c(H+) = c(OH- ) = 1.0×10-7 mol·L-1 温度愈高，Kw愈大。在任何水溶液中也有这种 关系： Kw 称为水的离子积常数，Kw 随温度的变化而 变化。298.15K时， ( ) ( ) = + − w H OH K c c ( ) ( ) = + − w H OH K c c 1 4 ( ) ( ) 1.0 10− = + − = w H OH K c c
725共轭酸碱对中K2与Kb的关系 (一)一元酸(碱) HAe= H++ Ac K (H)(4-) (HAc) Ac"+H2O=HAc +OH K (HAC)(OH b (AC ×b K (HT(OH ①可以从酸、碱的K和K计算其共轭碱、酸 的K和Kn;②酸愈强,即K愈大,其共轭碱 愈弱,K愈小。反之亦然。 上页下一页本章目录
上一页 下一页 本章目录 15 7.2.5 共轭酸碱对中Ka与Kb的关系 （一）一元酸（碱） HAc = H+ + AcAc- + H2O = HAc + OH- ( ) ( ) ( ) HAc H Ac a c c c K + − = ( ) ( ) ( ) − − = Ac HAc OH b c c c K ∴①可以从酸、碱的Ka 和Kb计算其共轭碱、酸 的Kb和Ka ；②酸愈强，即Ka愈大，其共轭碱 愈弱，Kb愈小。反之亦然。 a b H OH Kw K K = c + c − = ( ) ( )