1.拉瓦锡-拉普拉斯( Laplace)定律 化合物的分解热等于它的生成热,而符号相反 ()根据这个定律,我们能够按相反的次序来写热化学方程,从而 可以根据化合物的生成热来确定化合物的分解热 2.盖斯(Hes定律(1840年盖斯通过试验得出) 不管化学反应是一步完成的,还是分几步完成的 该反应的热效应相同,换言之,即反应的热效应只与 起始状态和终了状态有关,而与变化的途径无关 暗示了热化学方程能够用代数方法作加减
1. 拉瓦锡-拉普拉斯(Laplace)定律 化合物的分解热等于它的生成热，而符号相反。 根据这个定律，我们能够按相反的次序来写热化学方程，从而 可以根据化合物的生成热来确定化合物的分解热。 2．盖斯(Hess)定律（1840年盖斯通过试验得出） 不管化学反应是一步完成的，还是分几步完成的， 该反应的热效应相同，换言之，即反应的热效应只与 起始状态和终了状态有关，而与变化的途径无关。 暗示了热化学方程能够用代数方法作加减
例1: CO2的分解热 (很难测定) 例2: 碳和氧化合成一氧化碳的生成热(产 物中混有CO2,不能直接用实验测定) 苯的生成热 例3: (很难测定)
CO2的分解热 （很难测定） 例1： 碳和氧化合成一氧化碳的生成热（产 物中混有CO2 ，不能直 接用实验测定） 例2： 苯的生成热 例3： （很难测定）