I→ 电势 负载 ne -ne ne 开为两个半电池， 正极 隔膜 负极 接通，半电池用 电池。产生电流 →ne ne- 金 ←On+ 电解质 属 电解质 II On++ne→O R→Rn++ne 隔膜 电极（右） On+氧化态物质 R还原态物质 b 电池方块图 化学电源结构示意图
氧化还原反应和电极电势 2、原电池 将锌和锌盐溶液与铜和铜盐溶液分开为两个半电池， 即锌半电池和铜半电池；外电路用导线接通，半电池用 盐桥沟通，这样就得到了一个Cu-Zn原电池。产生电流 的方向和大小可由检流计测出。 原电池是由氧化还原反应产生电流的装置，它使化 学能转变为电能。 原电池中的反应如下： 锌电极：氧化反应：Zn→Zn2++2e- 铜电极：还原反应：Cu2++2e-→Cu 电池反应：氧化还原反应Zn+Cu2+===Zn2++Cu 原电池的表示方法： (-)Zn│Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)│Cu(+) 用│表示有一界面，‖表示盐桥
氧化还原反应和电极电势 外电路 溶液 Cds( H20 (固) 二氧化钌 H20 质子导通膜 光分解水电池
任何氧化还原反应，从理论上说都可以设计一定 的原电池证明有电子转移发生，然而实际操作有时会 发生困难，特别是那些比较复杂的反应。 氧化还原反应和电极电势
氧化还原反应和电极电势 二、电极电势差 在Cu一Zn原电池中为什么Zn是负极而不是正极呢？ 大家已知金属晶体里有金属阳离子和公共化电子。 当把金属放入含有该金属离子的盐溶液时，有两种反 应倾向存在：一方面，金属表面的离子进人溶液和水 分子结合成为水合离子： Zn→Zn2+(aq)+2e 另一方面，溶液中的水合离子有从金属表面获得 电子，沉积到金属上的倾向： Zn2+（aq)+2e→Zn 金属的溶解和沉积能形成动态平衡
二、电极电势差 在Cu－Zn原电池中为什么Zn是负极而不是正极呢？ 大家已知金属晶体里有金属阳离子和公共化电子。 当把金属放入含有该金属离子的盐溶液时，有两种反 应倾向存在：一方面，金属表面的离子进人溶液和水 分子结合成为水合离子： Zn→Zn2+（aq）+2e- 另一方面，溶液中的水合离子有从金属表面获得 电子，沉积到金属上的倾向： Zn2+（aq）+2e-→Zn 金属的溶解和沉积能形成动态平衡。 氧化还原反应和电极电势
氧化还原反应和电极电势 如果金属表面附近的溶液中，维持着一定数量的 正离子；在金属表面上，则保留着相应数量的自由电 子（对于不同的电极，可能出现不同的情况)。这样， 在金属和溶液之间就产生了电势差。 影响电极电势差的因素有电极的本性、温度、介 质、离子浓度等。 当外界条件一定时，电极电势差的高低就取决于 电极的本性。对于金属电极，则取决于金属离子化倾 向的大小。 金属越活泼，溶解成离子的倾向越大，离子沉积 的倾向越小。达成平衡时，电极的电势越低；反之， 电极的电势越高
如果金属表面附近的溶液中，维持着一定数量的 正离子；在金属表面上，则保留着相应数量的自由电 子（对于不同的电极，可能出现不同的情况）。这样， 在金属和溶液之间就产生了电势差。 影响电极电势差的因素有电极的本性、温度、介 质、离子浓度等。 当外界条件一定时，电极电势差的高低就取决于 电极的本性。对于金属电极，则取决于金属离子化倾 向的大小。 金属越活泼，溶解成离子的倾向越大，离子沉积 的倾向越小。达成平衡时，电极的电势越低；反之， 电极的电势越高。 氧化还原反应和电极电势
标准电极电势 电极电势的绝对值迄今仍无法测量。然而为了比较 氧化剂和还原剂的相对强弱，常用电极的相对电势值。 通常所说的某电极的“电极电势”就是相对电极电 势。 为了获得各种电极的电势差的相对大小，必须选用 一个通用的标准电极。 测量电极电势，则选择了标准氢电极的电势作为标 准，规定其标准电极电势为零。当用标准氢电极和欲测 电极组成电池后，测量该原电池的电动势，就得出了各
电极电势的绝对值迄今仍无法测量。然而为了比较 氧化剂和还原剂的相对强弱,常用电极的相对电势值。 通常所说的某电极的“电极电势”就是相对电极电 势。 为了获得各种电极的电势差的相对大小，必须选用 一个通用的标准电极。 测量电极电势，则选择了标准氢电极的电势作为标 准，规定其标准电极电势为零。当用标准氢电极和欲测 电极组成电池后，测量该原电池的电动势，就得出了各 种电极电势的相对数值。 标准电极电势