(3)此例中的物种数还可以更多: 若考虑水的电离和水的缔合,有: Nacl= Nat +cl Ho=H++oH H2O+H2O=(H2O)2 物种:NaCl,Na,Ch,H2O,H,OH,(H2O)2 R=3 (食盐,水的电离和水的缔合); R=2 (INa」=Ch;[H=[OH) K=7-3-2 仍然不变
• (3)此例中的物种数还可以更多: • 若考虑水的电离和水的缔合,有: • NaCl = Na+ + Cl- • H2O = H+ + OH－ • H2O+H2O = (H2O)2 • ¼¼ • 物种: NaCl, Na+ , Cl- , H2O, H+ , OH- , (H2O)2… • S=7 • R= 3 (食盐,水的电离和水的缔合); • R’=2 ( [Na+ ]=[Cl- ]; [ H+ ]=[OH- ] ); • K= 7－3－2 • = 2 仍然不变
a B 混合 铜金合金 A+B ●● 返回
A B 混合 A+B 返 回
单组分相图
单组分相图
第二节 单组分相图 单组分体系只有一个物种,故此节所研究的是纯物 质的相平衡 单组分体系的相律为: f=K-Φ+2=1-Φ+2 f=3-d max 3-0=3单组分平衡体系最多能3相共存 一个纯物质可以有许多不同的相态。 如C:其不同的相态有:气相,液相,各种不同形态的固相:无 定形碳;石墨;金刚石;富勒烯族(Co等) 但碳的相图中最多只能三相共存,不可能四相共存
第二节 单组分相图 • 单组分体系只有一个物种, 故此节所研究的是纯物 质的相平衡. • 单组分体系的相律为: • f = K－F + 2 =1 －F + 2 • f =3 －F (1) • Fmax= 3－0 = 3 单组分平衡体系最多能3相共存 • 一个纯物质可以有许多不同的相态。 • 如C: 其不同的相态有：气相, 液相, 各种不同形态的固相:无 定形碳; 石墨; 金刚石; 富勒烯族(C60等). • 但碳的相图中最多只能三相共存,不可能四相共存
克-克方程( Clausius- Clapeyron equation) 当单组分体系两相共存时,自由度f3-2=1, 体系只有一个自由度。 单组分的相变温度与压力之间存在一定的关 系,此关系即为克-克方程 设一纯物质在T,p下达两相平衡: R(, p)=(T, P 在T+dT,pdp下仍达平衡 B(T+dT,p+dp)= r(t+dt, p+dp)
•一.克-克方程(Clausius-Clapeyron equation) •当单组分体系两相共存时,自由度f=3－2=1， 体系只有一个自由度。 •单组分的相变温度与压力之间存在一定的关 系, 此关系即为克-克方程. •设一纯物质在T,p下达两相平衡： 在T+dT, p+dp下仍达平衡： ( , ) (,) B B T p T p a b m m = ( , ) ( , ) B B T dT p dp T dT p dp a b m m + + =++