为什么化学反应通常不能进行到底? 若要使反应进行到底,须在yan'tHo平衡箱 中进行,防止反应物之间或反应物与产物之间的任 何形式的混合,才可以使反应从R点直接到达S点。 范霍夫平衡箱 dD+eE÷=/F+gG
为什么化学反应通常不能进行到底？ 若要使反应进行到底，须在van’t Hoff 平衡箱 中进行，防止反应物之间或反应物与产物之间的任 何形式的混合，才可以使反应从R点直接到达S点
5、2化学反应的平衡常数和等温方程式 金任何气体B化学势的表达式 金化学反应等温方程式 金热力学平衡常数 雷用化学反应等温式判断反应方向
5．2 化学反应的平衡常数和等温方程式 任何气体B化学势的表达式 化学反应等温方程式 热力学平衡常数 用化学反应等温式判断反应方向
一任何气体B化学势的表达式 1(,p)=1(7)+RThn2式中为逸度,如果气体 是理想气体,则/=PB 将化学势表示式代入(AGm)的计算式,得: (△Gn)n=∑v=∑ BAB()+VRRT In e 令:△m(7)=∑vB1( (△Gn)yn=△Ga(7)+∑v2RTn △G(7)称为化学反应标准摩尔Gbbs自由能变化值, 只是温度的函数
任何气体B化学势的表达式： 式中 为逸度，如果气体 是理想气体，则 。 B f B pB f = 将化学势表示式代入 ( r G m ) T , p 的计算式，得： = B r m , B B ( G ) T p B B B B B B ( ) ln f T RT p = + B B B ( , ) ( ) ln f T p T RT p = + r m B B B G T T ( ) ( ) 令： = B r m , r m B B ( ) ( ) ln T p f G G T RT p = + 称为化学反应标准摩尔Gibbs 自由能变化值， 只是温度的函数。 r m G T( )
化学反应等温方程式 有任意反应D+eE+…→gG+hH+ A, Gm =4, Gm(T)+RT In UG/p)(H/pooh (f/p3)(f/p)9… △Gm(T+RTng 这就是化学反应等温方程式。9称为“逸度商”, 可以通过各物质的逸度求算G(T)值也可以通过 多种方法计算,从而可得Gm的值
化学反应等温方程式 g h G H r m d e D r E m ( / ) ( / ) ( ) ln ( / ) ( / ) f p f p G T T f f p G R p = + r m ( ) ln G T RT Qf = + 这就是化学反应等温方程式。 称为“逸度商” ， 可以通过各物质的逸度求算。 值也可以通过 多种方法计算，从而可得 的值。 Qf r m G T( ) r G m 有任意反应 d e g h D E G H + + → + +
热力学平衡常数 当体系达到平衡,ΔGm=0,则 △Gm(T)=-RTln (fG/p°)P(f1/3) (p/p)e/p) -RTIn ke K称为热力学平衡常数,它仅是温度的函数。在 数值上等于平衡时的“逸度商”,是量纲为1的量 单位为1。因为它与标准化学势有关,所以又称为 标准平衡常数
热力学平衡常数 当体系达到平衡， r G m = 0 ，则 g h G H r m d e D E ( / ) ( / ) ln ( / ) ) ) ( / ( f p f p RT f p f p G T = − ln RT Kf = − 称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。在 数值上等于平衡时的“逸度商”，是量纲为1的量， 单位为1。因为它与标准化学势有关，所以又称为 标准平衡常数。 Kf