物狸化学电子教案一第五章 SITAS B
物理化学电子教案—第五章
5.1化学平衡的条件和反应的亲和势 6化学反应体系 6热力学基本方程 6化学反应的方向与限度 8为什么化学反应通常不能进行到底 6化学反应亲和势
5.1 化学平衡的条件和反应的亲和势 化学反应体系 热力学基本方程 化学反应的方向与限度 为什么化学反应通常不能进行到底 化学反应亲和势
化学反应体条一 化学反应体系:封闭的单相体系,不作非膨胀 功,发生了一个化学反应,设为: CD+e+…→>fF+gG+ 各物质的变化量必须满足: 0=∑vB 根据反应进度的定义,可以得到: dn dn=vd
化学反应体系 化学反应体系： 封闭的单相体系，不作非膨胀 功，发生了一个化学反应，设为： d e f g D E F G + + → + + B B 0 B = 各物质的变化量必须满足： B d B d n = d d nB B = 根据反应进度的定义，可以得到：
热力学基本方程 dG=-ST+pp+∑ndmn 等温、等压条件下, (dG)=∑dh=∑vd5 d5) OG 05 ∑ eBAB (a) 当2=1mol时: (△Gnx=∑vA
热力学基本方程 = − + + B B B dG SdT Vdp dn , B B B B B B （ ）d d d G n T p = = B B (d d ) n = 等温、等压条件下， , B B B ( ) (a) T p G = 当 = 1 mol 时： r m , B B B (b) （ ） = G T p
热力学基本方程 这两个公式适用条件: (1)等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应(或相变 化);因为对于一个单组分单相封闭体系,不可能发生既等 温又等压的状态变化。可见,d是体系组成变化方向的判据 (2)反应过程中,各物质的化学势保持不变。 公式(a)表示有限体系中发生微小的变化; 式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于1mol 的变化。这时各物质的浓度基本不变,化学势也保持不变
热力学基本方程 这两个公式适用条件： （1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应(或相变 化）；因为对于一个单组分单相封闭体系，不可能发生既等 温又等压的状态变化。可见，dG是体系组成变化方向的判据。 （2）反应过程中，各物质的化学势保持不变。 B 公式（a)表示有限体系中发生微小的变化； 公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等于1 mol 的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势也保持不变