二、影响电导率的因素 1、温度：温度升高，溶液黏度降低，离子运动加速， 因而导电能力增强。适用于强、弱电解质 2、浓度： 80 10 60 H.SO. 50 了日。 KOH 40 2 30 KCI 图8.11.一些电解质电 导率随浓度的变化 MgSO CH,COOH 10 c/(mol·dm-)
二、影响电导率的因素 1、温度：温度升高，溶液黏度降低，离子运动加速， 因而导电能力增强。适用于强、弱电解质 2、浓度： 图 8.11. 一些电解质电 导率随浓度的变化
三摩尔电导率 将含1mol电解质的溶液全部置于相距1m的两平行电极之间， 此时溶液的电导G即是该电解质溶液的摩尔电导率 Am==K V,表示含有lmol电解质时电解质溶液的体积； c表示电解质溶液的摩尔浓度 Λ的单位是S☐m20mo1 特别注意： (1)基本单元的选取，人m和c的基本单元要一致。 (2)C为电解质的初始浓度
三 摩尔电导率 特别注意： （1）基本单元的选取，m 和 c 的基本单元要一致。 （2）C 为电解质的初始浓度。 将含1mol电解质的溶液全部置于相距1m的两平行电极之间， 此时溶液的电导G即是该电解质溶液的摩尔电导率 。 2 1 m 1 V mol m c S m mol 表示含有 电解质时电解质溶液的体积； 表示电解质溶液的摩尔浓度 的单位是 m Vm c
人m的物理意义： K GK_G(IA)_Gp ）n 0 1mo 1m 摩尔电导率的意义
Λm cell 2 m / GK G l A G Λ l c n V n lA n 摩尔电导率的意义 的物理意义：
四、影响摩尔电导率的因素 c/(mol.dm-) 0.0010.0050.010.02 0.05 0.0450 0.040 HCI 0.035 0.030 H,S0, 科尔劳奇经验公式 0.025 KCI 0-0 2o.10 LaCly Na,SO, A=°-AVC 0.005 CH,CONa 0 CH,COH 0.05 0.10 0.15 0.200.25 Vc/c 图.8.12. 在298K时一些电解质 在水溶液中的摩尔电导率与浓度 的关系
四、影响摩尔电导率的因素 科尔劳奇经验公式 图.8.12. 在298K时一些电解质 在水溶液中的摩尔电导率与浓度 的关系
五、离子独立运动定律及离子的摩尔电导率 Λm (KCI) 0.01499 (KNO) 0.01450 0.00049 Λm” (LiCD) 0.01150 An (LiNO3) 0.01101 0.00049 0.00349 0.00349 参见书p21表8.5及表8.6 弱电解质的摩尔电导率可通过强电解质摩尔电导率 计算求得
五、离子独立运动定律及离子的摩尔电导率 参见书p21 表8.5及表8.6 弱电解质的摩尔电导率可通过强电解质摩尔电导率 计算求得