大学化学课程电子教案 中山大學的 SUN YAT-SEN UNTVERSITY 第7章配合物与配位平衡 乔正平 辅助网络资料 http://www.3dchem.com/inorganic.asp
大学化学课程电子教案 第7章 配合物与配位平衡 乔正平 http://www.3dchem.com/inorganic.asp 辅助网络资料
7.1配合物的基本概念 中山大學的 SUN YAT-SEN UNIVERSITY 7.1.1配合物的定义 配位化合物(简称配合物)是以给出孤对电子或多个 不定域电子的一定数目的寓子或分子(称为配体)和 具有接受孤对电子或不定域电子的空位的原子或离子 (统称为中心原子)按一定的组成和空间构型所形成 的化合物。 配位键的存在是配合物与其他物质最本质的区别
7.1 配合物的基本概念 7.1.1 配合物的定义 配位化合物（简称配合物）是以给出孤对电子或多个 不定域电子的一定数目的离子或分子（称为配体）和 具有接受孤对电子或不定域电子的空位的原子或离子 （统称为中心原子）按一定的组成和空间构型所形成 的化合物。 配位键的存在是配合物与其他物质最本质的区别
中山大學的 SUN YAT-SEN UNIVERSITY 配合物作为染料被长期使用: 黄血盐:K4[Fe(CN)d 普鲁士蓝 Prussian blue:KFe|Fe(CN)6l 钴黄 aureolin:K3|Co(NO2)l·6H2O KilFe(cn61+ FeC3-KFemFe(CN6+3 KCl
配合物作为染料被长期使用: 黄血盐: K4 [Fe(CN)6 ] 普鲁士蓝Prussian Blue：KFe [Fe(CN)6 ] 钴黄 aureolin：K3 [Co(NO2 )6 ] ·6H2O K4 [Fe(CN)6 ] + FeCl3 → KFeIII[FeII(CN)6 ] + 3 KCl
71.2配合物的组成 中山大學的 SUN YAT-SEN UNIVERSITY 内界 外界 中心体配体配体数 [CO(NH3)] Cl3 [CO(NH3)5c Cl2 Alfred Wemer 1913 Nobelprize CoNH2C|结构? CoCI3: 6 NH3+ 3AgNO3-3AgCI(s) CoCl3 5 NH3+ 2AgNO3-2AgCI(s)
CoCl3 . 6 NH3 + 3AgNO3→3AgCl (s) CoCl3 . 5 NH3 + 2AgNO3→2AgCl (s) [Co(NH3 )6 ] Cl3 [Co(NH3 )5Cl] Cl2 Co NH3 Cl 结构？ 内界 外界 中心体 配体 配体数 Alfred Werner 1913 Nobel Prize 7.1.2 配合物的组成
1.中心体:有空轨道(ewis酸) 中山大學的 SUN YAT-SEN UNIVERSITY s区 AIF63 委P 属 COOI 阳离子离多为d区、ds|Cr(NHk+|FeFF31CoCu2N(CN月J 子区元素(也[PC2NH3)2Cu(CN2l 有区) Ag(NH3)21+ZnCl412-Hgl2- 的非金属离子1BSiP HICO(CO)4 中性原子 Ni(CO)4I 单核、双核、多核
1.中心体：有空轨道 (lewis 酸) 单核、双核、多核 阳离子 金 属 离 子 s区 p区 [AlF6 ] 3− 多为d区、ds 区元素（也 有f区） [Cr(NH3 )6 ] 3+ [FeF6 ] 3− [CoCl4 ] 2− [Ni(CN)4 ] 2− [PtCl2 (NH3 )2 ][Cu(CN)2 ] − [Ag(NH3 )2 ] + [ZnCl4 ] 2− [HgI4 ] 2− 非金属离子 [BF4 ] − [SiF6 ] 2− 阴离子 H[Co(CO)4 ] 中性原子 [Ni(CO)4 ]