二、电池电动势 电池正、负电极之间的电势差一电池电动势(E) 用高阻抗的晶体管伏特计(电位差计)可直接测量出E 如:锌铜电池的标准电动势为1.10V (Zn Zn2+(1 mol/dm3) Cu2+(1 mol/dm3)Cu(+) 铜银电池的标准电动势为046V (Cu Cu2+(1 mol/dm3) Ag+(1 mol/dm3) Ag (+)
无机化学 二、电池电动势 电池正、负电极之间的电势差－电池电动势（E） 用高阻抗的晶体管伏特计（电位差计）可直接测量出 E 如：锌铜电池的标准电动势为 1.10 V. (-) Zn|Zn2+(1 mol/dm3)||Cu2+(1 mol/dm3)|Cu (+) 铜银电池的标准电动势为 0.46 V. (-) Cu|Cu2+(1 mol/dm3)||Ag+(1 mol/dm3)|Ag (+)
三、电极电势 1、电极电势的产生表面电势: 电子逃逸金属表面金属 eeeee 相间电势: 金 金 金属和其盐溶液间 溶液 溶液 的电势。 属 活泼金属 不活泼金属 Zn +Znf(aq)+ 2e 电极电势就是由金属的表面电势和金属与溶液界面处的相间 电势所组成。 无机化学
无机化学 三、 电极电势 1、电极电势的产生 金 属 e e e e e 表面电势： 电子逃逸金属表面 相间电势： 金属和其盐溶液间 的电势。 Zn Zn2+(aq) + 2e 电极电势 就是由金属的表面电势和金属与溶液界面处的相间 电势所组成。 金 属 溶 液 金 属 溶 液 活泼金属 不活泼金属
2、标准电极电势 1)标准氢电极: 无法测定其绝对值,只有相对值。 规定“H/H2()(标准氢电极)=0” Voltmeter anode NO: Na+ 2H++2e Cathod 中6(H/H2)=0.000(V) compartment (standard hydrogen Anode Zr NO electrode) impartment zn(s→Zn2+(aq)+2e-2H+aq)+2e-→H2(g) 无机化学
无机化学 2、标准电极电势 1) 标准氢电极: 无法测定其绝对值，只有相对值。 规定 “H +/H2(p)(标准氢电极）= 0” 2 H + + 2e H2 φ (H+/H2) = 0.0000 (V)
2)标准电极电势的测定 将待测的标准电极与标准氢电极组成原电池,在25°C下, 用检流计确定电池的正、负极,然后用电位计测定电池的电 动势。 IUPAC规定:E=q(+)-0(-) 如:标准锌电极与标准氢电极组成原电池,锌为负极, 氢为正极,测得E=0.7618(V),则 q(Zn2+/Zn)=0.0000-0.7618=-0.7618(V) Switch □M6 anode NO3 I Cathode compartment NO (standard electrode) compartment zn(→zn2+(a)+2e-2H+(a)+2e-→H2(g)
无机化学 2）标准电极电势的测定 将待测的标准电极与标准氢电极组成原电池，在25°C下， 用检流计确定电池的正、负极，然后用电位计测定电池的电 动势。IUPAC 规定： E＝ φ (+) –φ (-) 如：标准锌电极与标准氢电极组成原电池，锌为负极， 氢为正极，测得E ＝ 0.7618 (V) , 则 φ (Zn2+/Zn) = 0.0000 – 0.7618 = -0.7618(V)