例3.配平: MnO4+C3HOH→Mn2++C2 HCOOH(酸介) (1)写出半反应:MnO4→Mn2+ CHOH-CH COOH (2配O、H、配电荷: Mno+8H++5e-Mn2++4H,O C3H,OH+H20-C2H5COoH+4H++4e 不能+OH因为酸介) (3)乘系数,加合:
例3.配平： MnO4 -＋C3H7OH→Mn2＋＋C2H5COOH （酸介） ⑴写出半反应： MnO4 -→Mn2＋ C3H7OH→C2H5COOH ⑵配O、H、配电荷： MnO4 -＋8H＋＋5e→Mn2＋＋4H2O C3H7OH＋H2O→C2H5COOH＋4H＋＋4e 不能＋OH－(因为酸介) ⑶乘系数，加合：
X4)MnO+8H++5e-Mn2++4H,O +×5)C3HOH+H2O→C2H5COOH+4H++4e 4Mn0-+5C,H-OH+12H+ 4Mn2++5C,- CooH+11HO 配平反应方程式两种方法均可,关键在于熟练
×4) MnO4 -＋8H＋＋5e→Mn2＋＋4H2O ＋×5)C3H7OH＋H2O→C2H5COOH＋4H＋＋4e 4MnO4 -＋5C3H7OH＋12H＋=== 4Mn2＋＋ 5C2H5COOH+11H2O 配平反应方程式两种方法均可，关键在于熟练
§7-3电极电势 (1)原电池 (2电极电势的产生 ■(3)电极电势大小的衡量 (4)电极类型 ■(5)影响电极电势的因素→能斯特方程 (6)电极电势的应用
n §7-3 电极电势 n ⑴原电池 n ↓ n ⑵电极电势的产生 n ↓ n ⑶电极电势大小的衡量 n ↓ n ⑷电极类型 n ↓ n ⑸影响电极电势的因素 →能斯特方程 n ↓ n ⑹电极电势的应用
1原电池和电极电势 (1)原电池 定义:使化学能转变为电能的装置叫原电池 乙原电池装置
1.原电池和电极电势 ⑴原电池 定义：使化学能转变为电能的装置叫原电池 Cu -Zn 原 电 池 装 置
盐桥:饱和KCH硅胶→冻胶,中和电荷。 若将盐桥放入两个烧杯中时,检流计指针立 即偏转方向,表明导线中有电流通过。 同时,Zn片溶解,Cu片中有Cu析出。 当Zn→Zn2+溶于溶液中时,盐桥中的CI及溶 液中的SO2通过盐桥向Zn盐烧杯中移动。电子由 导线从Zn流向Cu极。 当Cu2+2e→Cu沉积在Cu片上时,则盐桥中 的K及溶液中的Zn2通过盐桥向Cu盐烧杯中移 动。使两溶液一直保持电中性,使Zn溶解和Cu析 出得以继续进行,电流得以通过
盐 桥：饱和KCl+硅胶→冻胶，中和电荷。 若将盐桥放入两个烧杯中时，检流计指针立 即偏转方向，表明导线中有电流通过。 同时，Zn片溶解，Cu片中有C u析出。 当Zn→Zn2+溶于溶液中时，盐桥中的Cl -及溶 液中的SO4 2-通过盐桥向Zn盐烧杯中移动。电子由 导线从Zn流向Cu极。 ∴当Cu2++2e→Cu沉积在Cu片上时，则盐桥中 的K+及溶液中的Zn2+通过盐桥向Cu盐烧杯中移 动。使两溶液一直保持电中性，使Zn溶解和Cu析 出得以继续进行，电流得以通过