例4:MnO+CH+H+→Mn2++C2+H2O (1)标出氧化数 5 Mno+Cl+H+Mn2++Cl+h,o (2找最小公倍数11×2=2 MnO4→Mn2+5 2 2C→C2 ↑1×2=2×5 2MnO4+10CI-+H+-2Mn2++5Cl2+H,O (3)检电荷以H补齐:左-12,右边+4.左边加16H+ 补齐,右边以H2O补H。 2MnO4+10C1+16H+=2Mn2++5C12+8H,O 检查O,配平
例4： MnO4 -＋Cl -＋H＋→Mn2＋＋Cl2＋H2O MnO4 -＋Cl -＋H＋→Mn2＋＋Cl2＋H2O ↓5 ↑1×2=2 ⑴标出氧化数. ⑵找最小公倍数 MnO4 -→Mn2＋ ↓5 ×2 2Cl -→Cl2 ° ↑1×2=2 ×5 ∴ 2MnO4 -＋10Cl -＋H＋→2Mn2＋＋5Cl2＋H2O ⑶检电荷:以H＋补齐：左-12，右边+4 . 左边加16H＋ 补齐，右边以H2O补H。 2MnO4 -＋10Cl -＋16H＋→2Mn2＋＋5Cl2＋8H2O. 检查O，配平
2离子电子法 在有些反应中,元素的氧化数难以确定。∴采用 氧化数法配平比较困难,故采用离子电子法配平。 方法:将反应改写为半反应,先将半反应配平,然 后加合,消去电子 步骤:(1)写出离子反应式 Fe2++Cl,→→Fe3++Cl (2)写出两个半反应 Fe2+→Fe3+
2.离子电子法 在有些反应中，元素的氧化数难以确定。∴采用 氧化数法配平比较困难，故采用离子电子法配平。 方法：将反应改写为半反应，先将半反应配平，然 后加合，消去电子。 步骤： ⑴写出离子反应式 Fe 2＋＋Cl2→Fe 3＋＋Cl - ⑵写出两个半反应 Fe 2＋→Fe 3＋ Cl2→Cl -
(3)调整计量数,并加一定数目的电子,使半反应两边 原子数电荷数相等: Fe2+==Fe3++e(氧化半反应 Cl2+2e=2Cr(还原半反应) (4)根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数 必须相等的原则,将两个半反应加合为一个配平的离 子反应。2Fe2+=Fe3++2e C1+2e=2CI- 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C 注意:如果半反应中,反应物与产物中氧原子数不等, 可根据反应介质,在半反应式中加H+orOH,使两侧 氧原子数、电荷数相等
⑶调整计量数,并加一定数目的电子，使半反应两边 原子数,电荷数相等： Fe 2＋ == Fe 3＋＋e （氧化半反应） Cl2＋2e == 2Cl - （还原半反应） (4) 根据氧化剂获得的电子数和还原剂失去的电子数 必须相等的原则，将两个半反应加合为一个配平的离 子反应。 2Fe 2＋=Fe 3＋＋2e Cl2＋2e=2Cl - 2Fe 2＋＋Cl2 =2Fe 3＋＋2Cl - 注意：如果半反应中，反应物与产物中氧原子数不等， 可根据反应介质，在半反应式中加H＋ or OH-，使两侧 氧原子数、电荷数相等
例1:配平:MnO+SO32→Mn2++SO2(酸介) (1)写出半反应:MnO4→Mn2+(还原) SO32-SO42(氧化) (2)配氧:酸介中:第一个左边十8H+,右边十H2O, 并加e使电荷数平。 MnO4+8H+十5e→Mm2++4H2O SO2+H2O→SO42+2H++2e (3)根据电子得失数相等,分别乘系数后加合。 X2)MnO4+8H++5e-Mn2++4H,O ×5)SO2+H,O→→SO2+2H++2e 2MnO4+5SO2+6H+=2Mn2++5s042+3H2O
例1： 配平：MnO4 -＋SO3 2-→Mn2＋＋SO4 2- (酸介) ⑴写出半反应： MnO4 -→Mn2＋ （还原） SO3 2-→SO4 2- （氧化） ⑵配氧：酸介中：第一个左边＋8H＋ ,右边＋H2O， 并加e使电荷数平。 MnO4 -＋8H＋＋5e→Mn2＋＋4H2O SO3 2-＋H2O→SO4 2-＋2H＋＋2e ⑶根据电子得失数相等，分别乘系数后加合。 ×2) MnO4 -＋8H＋＋5e→Mn2＋＋4H2O ＋ ×5) SO3 2-＋H2O→SO4 2-＋2H＋＋2e 2MnO4 -＋5SO3 2-＋6H＋= 2Mn2＋＋5SO4 2-＋3H2O
例2:配平CO+Cr(OH4→C+CrO2(碱介) (1)写出半反应:ClO→Ch Cr(OH4→CrO42 (2)配O、H、配电荷: C10-+H, 0-+2e->Cl+2OH Cr(OH)4t40H-Cr042-+4H,o+3e (3)乘系数使电子得失相等: 3)ClO十H2O十2e→Cl+2OH +×2)Cr(OHA+4OH-→CrO2+4H2O+3e 3C10-+2Cr(OH)4+2 OH=3Cl-t2Cr042+5H,O
例2：配平 ClO-＋Cr(OH) 4 -→Cl -＋CrO4 2- （碱介） ⑴写出半反应： ClO-→Cl - Cr(OH) 4 -→CrO4 2- ⑵配O、H、配电荷： ClO-＋H2O＋2e→Cl -＋2OH－ Cr(OH) 4 -＋4OH－→CrO4 2-＋4H2O＋3e ⑶乘系数使电子得失相等： ×3) ClO-＋H2O＋2e→Cl -＋2OH－ ＋ ×2) Cr(OH) 4 -＋4OH－→CrO4 2-＋4H2O＋3e 3ClO-＋2Cr(OH) 4 -＋2 OH－= 3Cl -＋2CrO4 2-＋5H2O