2.分解电压的测定 2火军 SRDASOn OF TPOINOIOG 几种电解质水溶液的分解电压 (以一价离子计，浓度为1 mol-dm3) 电解质溶液 实测分解电 电解生 可逆分解电 (E分解-E可逆)/V 压E分解V 成物 压E可逆V HNO; 1.69 H2+02 1.23 0.46 H2S04 1.67 H2+02 1.23 0.44 NaOH 1.69 H2+02 1.23 0.46 HCI 1.31 H2 +Cl2 1.37 -0.06 CuSO4 1.49 Cu+O2 0.51 0.98 AgNO3 0.70 Ag+02 0.04 0.66 ZnSO4 2.55 Zn+02 1.60 0.95
几种电解质水溶液的分解电压 （以一价离子计，浓度为1 mol·dm-3 ） 电解质溶液 实测分解电 压E分解/ V 电解生 成物 可逆分解电 压E可逆 / V (E分解-E可逆 )/ V HNO3 1.69 H2 + O2 1.23 0.46 H2SO4 1.67 H2 + O2 1.23 0.44 NaOH 1.69 H2 + O2 1.23 0.46 HCl 1.31 H2 +Cl2 1.37 -0.06 CuSO4 1.49 Cu + O2 0.51 0.98 AgNO3 0.70 Ag + O2 0.04 0.66 ZnSO4 2.55 Zn + O2 1.60 0.95 2. 分解电压的测定
3.实际分解电压 军 使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作 为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化 在阴、阳极上产生的超电势（阴）和（阳），以及 克服电池电阻所产生的电位降R。这三者的加和 就称为实际分解电压。 E(分解)=E(可逆)+△E(不可逆)+IR △E(不可逆)=（阳极）+7（阴极） 分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加
E E E IR ( ) ( ) ( ) 分解 = + + 可逆 不可逆 使电解池顺利地进行连续反应，除了克服作 为原电池时的可逆电动势外，还要克服由于极化 在阴、阳极上产生的超电势η(阴)和η(阳) ，以及 克服电池电阻所产生的电位降IR。这三者的加和 就称为实际分解电压。 分解电压的数值会随着通入电流强度的增加而增加 = + E( ) ( ) ( ) 不可逆 阳极 阴极 3. 实际分解电压
2火子 RDARSO OF TPORNOIOGY §10.2极化作用 1.极化（polarization） 2.电极极化原因 3.超电势 4.氢超电势
§10.2 极化作用 1. 极化（polarization） 3. 超电势 2. 电极极化原因 4. 氢超电势
1.极化(polarization) 冰2军 ASO OF TPORNOIOGY 当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态， 这时的电极电势分别称为阳极可逆（平衡）电势和阴 极可逆（平衡）电势 p阿逆（阳），0可逆（阴) 在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加， 电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大， 这种对可逆平衡电势的偏离称为电极的极化
1. 极化（polarization） 当电极上无电流通过时，电极处于平衡状态， 这时的电极电势分别称为阳极可逆(平衡)电势和阴 极可逆(平衡)电势 可逆（阳）, 可逆（阴） 在有电流通过时，随着电极上电流密度的增加， 电极实际分解电势值对平衡值的偏离也愈来愈大， 这种对可逆平衡电势的偏离称为电极的极化
2.电极极化原因 火 电极发生极化的原因，是因为当有电流流过电 极时，在电极上发生一系列的过程，并以一定的速 率进行，而每一步都或多或少地存在着阻力。 要克服这些阻力，相应地各需要一定的推动力， 表现在电极电势上就出现偏离。 根据极化产生的原因，简单地把极化分为两类： 浓差极化、电化学极化
电极发生极化的原因，是因为当有电流流过电 极时，在电极上发生一系列的过程，并以一定的速 率进行，而每一步都或多或少地存在着阻力。 根据极化产生的原因，简单地把极化分为两类： 浓差极化、电化学极化。 要克服这些阻力，相应地各需要一定的推动力， 表现在电极电势上就出现偏离。 2. 电极极化原因