弱酸滴定曲线的讨论： (1)滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线 开始点提高； (2)滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成 的Ac产生同离子效应，使HAc更难离解，H降低较快； (3)继续滴加NaOH,溶液形成 x=10 酚酞 缓冲体系，曲线变化平缓； 人=100 人=10 (4)接近化学计量点时，溶液 甲基橙 中剩余的HAc已很少，pH变化加快 10 20 30 mL 50 100 150 % NaOH加入量
（1）滴定前，弱酸在溶液中部分电离，与强酸相比，曲线 开始点提高； （2）滴定开始时，溶液pH升高较快，这是由于中和生成 的Ac-产生同离子效应，使HAc更难离解，[H+ ]降低较快； 弱酸滴定曲线的讨论： （3）继续滴加NaOH，溶液形成 缓冲体系，曲线变化平缓； （4）接近化学计量点时，溶液 中剩余的HAc已很少，pH变化加快
弱酸滴定曲线的讨论： (5)化学计量点前后产生H突跃，与强酸相比，突跃变小； (7)甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定； (8)随着弱酸DK,变小， 人a=1095 突跃变小，pK在10-9左右 10 K.=109.0 酚酞 突跃消失； K=107.0 (9)直接滴定条件： Ka=105.0 甲基橙 cKa≥10-8 10 20 30 ml 50 100 150 % NaOH加入量 回
弱酸滴定曲线的讨论： （5）化学计量点前后产生pH突跃，与强酸相比，突跃变小； （7）甲基橙指示剂不能用于弱酸滴定； （8）随着弱酸pKa变小， 突跃变小，pKa在10-9左右 突跃消失; （9）直接滴定条件： cKa≥10-8
2.沉淀滴定曲线 计算基础：生成沉淀物质的浓度积常数Kp； 以银量法测定C为例： Ksp (AgCD)[Ag']ICI]: [CI]=Ksp (AgCD /[Ag'] 在滴定终点前，溶液中的氯离子可根据反应剩余量直接求 得。 化学计量点时：IAg=C,ICH=(Kp(AgCD) 化学计量点后：根据多加入的Ag]量，由下式求得 Ksp (AgCI)[Ag']ICI] 下页 返回
2. 沉淀滴定曲线 计算基础：生成沉淀物质的浓度积常数Ksp ； 以银量法测定[Cl- ]为例： Ksp（AgCl） = [Ag+ ][Cl- ]； [Cl- ]=Ksp（AgCl） / [Ag+ ] 在滴定终点前，溶液中的氯离子可根据反应剩余量直接求 得。 化学计量点时：[Ag+ ]=[Cl- ]，[Cl- ]= (Ksp（AgCl）) 1/2 化学计量点后：根据多加入的[Ag+ ]量，由下式求得 Ksp（AgCl） = [Ag+ ][Cl- ]
3.配位滴定曲线 配位滴定通常用于测定金属离子，当溶液中金属离子浓 度较小时，通常用金属离子浓度的负对数M来表示。 以被测金属离子浓度的M对应滴定剂加入体积作图， 可得配位滴定曲线。 计算方法与沉淀滴定曲线的计算方法相似，但计算时需 要用条件平衡常数。 例题 下页 返回
3.配位滴定曲线 配位滴定通常用于测定金属离子，当溶液中金属离子浓 度较小时，通常用金属离子浓度的负对数pM来表示。 以被测金属离子浓度的pM对应滴定剂加入体积作图， 可得配位滴定曲线。 计算方法与沉淀滴定曲线的计算方法相似，但计算时需 要用条件平衡常数。 例 题