6.偏摩尔量之间的函数关系 很容易证明,XB具有纯物质类似的关系式,如 Hr= UBtPVB FD= UD- TS B B B B B aG B aT aC B B B T 等等,即与状态函数的关系相同。 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/221
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/21 6.偏摩尔量之间的函数关系 很容易证明，XB具有纯物质类似的关系式，如 HB = UB+ pVB FB = UB– TSB GB = HB – TSB B B ( ) V p G T = 2 B B ] ( ) [ T H T T G p = − B B ( ) S T G p = − 等等，即与状态函数的关系相同
例题 例题:在常温常压下,1kg水中加入NaBr,水溶 液的体积 V=1002.93+23.189m+2.197m2-0.178m(cm) m是质量摩尔浓度,即1kg水中所溶NaBr的物质 的量。求m=0.25 molkg-和m=0.50 mol-kgI时, 在溶液中NaBr(B)和H2O(A)的偏摩尔体积。 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/2/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/21 例题 例题：在常温常压下，1kg水中加入NaBr，水溶 液的体积 m是质量摩尔浓度，即1kg水中所溶NaBr的物质 的量。求m=0.25 molkg-1和m=0.50 molkg-1时， 在溶液中NaBr（B）和H2O（A）的偏摩尔体积。 1002.93 23.189 2.197 0.178 ( ) 2 2 3 3 V = + m+ m − m cm
例题 解:□ n O p,n T, p,n 23.189+×2.197m2-2×0.178m 以m=0.25mokg和m=0.50 mol."代入,分别得 到在两种浓度时NaBr的偏摩尔体积 B=24.748 cm3. mol-; VB=25.340 cm3. mol-1 根据集合公式V=nAVA+nBTB BB 由此可得,在两种溶液中H2O的偏摩尔体积分别为 V=18067 cm3 mol-I:V=18.045 cm3 mol-1 4上-内容下一内容◆回主目录 返回 2021/2/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/21 例题 以m = 0.25 molkg-1和m = 0.50 molkg-1代入，分别得 到在两种浓度时NaBr的偏摩尔体积 VB = 24.748 cm3 mol-1；VB = 25.340 cm3 mol-1 根据集合公式 V = nAVA+ nBVB T p nc T p nc m V n V V , , , , B B ( ) ( ) = = 2.197m 2 0.178m 2 3 23.189 2 1 = + − 解： A B B A n V n V V − = 由此可得，在两种溶液中H2O的偏摩尔体积分别为 VA=18.067 cm3 mol-1；VA=18.045 cm3 mol-1
§42化学势 多组分单相系统的热力学公式 多组分多相系统的热力学公式 化学势判据及应用举例 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/2/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/21 §4.2 化学势 • 多组分单相系统的热力学公式 • 多组分多相系统的热力学公式 • 化学势判据及应用举例
§42化学势 化学势的定义: OG B T,p,nc 保持温度、压力和除B以外的其它组分不变,体系的 Gibbs自由能随n2的变化率称为化学势,所以化学势 就是偏摩尔 Gibbs自由能 化学势在判断相变和化学变化的方向和限度方面有重 要作用。 4上一内容下一内容◇回主目录 返回 2021/2/21
上一内容 下一内容 回主目录 返回 2021/2/21 §4.2 化学势 化学势的定义： B , , c B ( )T p n G n = 保持温度、压力和除B以外的其它组分不变，体系的 Gibbs自由能随 的变化率称为化学势，所以化学势 就是偏摩尔Gibbs自由能。 B n 化学势在判断相变和化学变化的方向和限度方面有重 要作用