1322氧化还原反应的条件平衡常数 aOx1+ bRed,=cRed,+dox 2 c(氧化态2)x(还原态 原态2)中×氧化态 引入条件平衡常数以后,则变为: ,e(氧化态2)×c(还原态 K Ic(还原态2)×1c(氧化态 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 11 13.2.2 氧化还原反应的条件平衡常数 a 1 b c 1 d [c( )] [c( )] [c( )] [c( )] 氧化态 还原态 = 2 2 还原态 氧化态 K 1 2 1 dOx2 aOx + bRed = cRed + 引入条件平衡常数以后，则变为： a 1 b c 1 d [c ( )] [c ( )] [c ( )] [c ( )] 氧化态 还原态 = 2 2 还原态 氧化态 K
式中c为有关物质的总浓度,即分析浓度,K 可以通过下式计算 kK′((+)-p(- 0.0592 或pK_川(g(+) 6 q°(-) 0.0592 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 12 式中c`为有关物质的总浓度，即分析浓度，K` 可以通过下式计算： 0.0592 [( ( ) ( )] lg + − − = n K 0.0592 [( ( ) ( )] lg + − − = n 或 ： K
滴定定量进行的条件 两条件电位的差值越大,K值越大,氧化还 原反应进行得越完全 滴定条件:q->0.4V 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 13 两条件电位的差值越大，K′值越大，氧化还 原反应进行得越完全。 滴定条件： φ+ ′－ φ - ′ > 0.4V 滴定定量进行的条件
补充:氧化还原反应的反应速度 a、浓度 b、温度 c、催化剂: 自动催化反应: 2MnO4+5(2O42+16H=2Mn2++10CO2个+8H2O Mn2+是催化剂。 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 14 补充：氧化还原反应的反应速度 a、浓度 b、温度 c、催化剂： 自动催化反应： 2MnO4 - + 5C2O4 2- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O Mn2+ 是催化剂
d、诱导反应: 由于一个氧化还原反应的存在,而促使另 氧化还原反应的速度加快,这种现象称为诱 导效应。 MnO4+5Fe2++8H=Mn2+5Fe3+4H2O主反应 2MnO4+10Cr+16H+=Mn2++5Cl2↑+4H2O诱导反应 诱导反应增加了MnO4的消耗量而使分 析结果产生误差 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 15 d、诱导反应： 由于一个氧化还原反应的存在，而促使另 一氧化还原反应的速度加快，这种现象称为诱 导效应。 MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 主反应 2MnO4 -+10Cl- +16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑+ 4H2O 诱导反应 诱导反应增加了MnO4 -的消耗量而使分 析结果产生误差