第七章电解质溶液 71电解质溶液 72酸碱质子理论 73酸碱平衡的移动 74酸碱平衡中有关浓度的计算 ×7.5缓冲溶液 下一页章总目录
上一页 下一页 本章目录 1 第七章 电解质溶液 7.1 电解质溶液 7.2 酸碱质子理论 7.3 酸碱平衡的移动 7.4 酸碱平衡中有关浓度的计算 7.5 缓冲溶液 章总目录
7.1电解质溶液 711电解质与离解度 电解质:定义? 强电解质在水中全部离解,如: NaCl→Na++Cl(动画) HCI H++cl- H3O+→H 弱电解质在水中部分离解,离解过程是可 逆的,如HAc酚分子H+Ac 电离 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 2 7.1 电解质溶液 7.1.1 电解质与离解度 电解质：定义？ 强电解质在水中全部离解，如： NaCl → Na+ + Cl – （动画） HCl → H+ + Cl- H3O+ → H+ 弱电解质在水中部分离解，离解过程是可 逆的，如HAc H+ + Ac-
当Ⅴ离解 分子化 达动态平衡,这种平衡称为离解平衡。 平衡时,弱电解质的离解程度称为离解度。 用a表示 已离解的分子数 Ol 100 离解前的总分子数 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 3 当 V离解 = V分子化 达动态平衡，这种平衡称为离解平衡。 平衡时，弱电解质的离解程度称为离解度。 用α表示： 已离解的分子数 α = ————————— × 100% 离解前的总分子数
1、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓 十度的不同电解质,其离解度不同:电解质 越弱,离解度越小。 2、弱电解质的离解度受其浓度的影响,浓度 愈小,离解度愈大。并非离解度越大,酸 (碱)性就越强。 3、与溶剂有关。 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 4 1、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓 度的不同电解质，其离解度不同；电解质 越弱，离解度越小。 2、弱电解质的离解度受其浓度的影响，浓度 愈小，离解度愈大。并非离解度越大，酸 （碱）性就越强。 3、与溶剂有关
般认为强电解质的电离度是100%,但实 验证明强电解质在溶液中的电离度小于100%, 这种电离度称为强电解质的表观电离度 离子氛示意图 下一页 本章目录
上一页 下一页 本章目录 离子氛示意图 5 + + + + + + + + + + — — — — — — — — — — — + 一般认为强电解质的电离度是100%，但实 验证明强电解质在溶液中的电离度小于100%， 这种电离度称为强电解质的表观电离度