Ka·Kb= c(H3O)·c(A)、c(HA)·c(OH) c(HA) c(A) =c(HO)·c(OH) 即KaKb=Kw 或pK+pKb=pKw
即Ka·Kb=Kw 或 pKa+ pKb= pKw b 3 3 K ( O ) ( ) ( ) (O ) ( ) ( ) ( O ) (O ) Ka c H c A c HA c H c HA c A c H c H + − − − + − = =
例如：三元酸H3A A3-+H0一HA2+OH Ko=Kw/Ko HA2-+H20→H2A+OH Ko =Kw/Kos H2A +H2O+H3A+OH Ko Kw /Ka Ka1·Kb3=Ka2·Kb2=Ka3Kb1=Kw
例如：三元酸H3A A3- +H2O HA2- +OHHA2- + H2O H2A- +OHH2A- + H2O H3A +OH- 1 3 / Kb = KW K 2 2 / Kb = KW K 3 1 / Kb = KW K Ka Kb Ka Kb = Ka Kb = Kw = 1 3 2 2 3 1
例1计算HS的K2值。 解： HS +H2O-H,S+OH 查得H2S的Ka=5.1×108,则 Kw. 1.00×10-14 5.1x108=2.0×10-7
例1 计算HS-的Kb2值。 解： HS- + H2O H2S+OH- 查得 H2S的Ka1=5.1×10-8，则 7 8 1 4 2.0 10 5.1 10 1.00 10 1 2 − − − = = = a W b K K K
4.3溶液中酸碱组分的分布 4.3.1酸的浓度和酸度 ·酸的浓度：酸的分析浓度，包括已离解的酸 浓度和未离解酸的浓度，用c酸或ca或c表示。 ·酸度：溶液中的氢离子浓度CH+),当其值很小 时，常用pH表示
4.3 溶液中酸碱组分的分布 4.3.1酸的浓度和酸度 • 酸的浓度：酸的分析浓度，包括已离解的酸 浓度和未离解酸的浓度，用c酸或ca或c0表示。 • 酸度：溶液中的氢离子浓度c(H+ )，当其值很小 时，常用pH表示
4.3.2酸碱的分布分数 分布分数：在弱酸（碱）溶液中各型体 存在的平衡浓度与溶液的分析浓度的比 值，用δ表示。 6=c.(平衡浓度) c(分析浓度)
4.3.2酸碱的分布分数 分布分数：在弱酸（碱）溶液中各型体 存在的平衡浓度与溶液的分析浓度的比 值，用δ表示。 ( ) ( ) 0 分析浓度 平衡浓度 c ce =