8.3速率方程( rate equation of chemical reaction) 速率方程又称动力学方程。它表明了反应速 率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间 的关系。速率方程可表示为微分式或积分式 r=ax 例如:r=k[A] In kt d=x
8.3速率方程(rate equation of chemical reaction) 速率方程又称动力学方程。它表明了反应速 率与浓度等参数之间的关系或浓度等参数与时间 的关系。速率方程可表示为微分式或积分式。 例如： r x t = d / d 1 ln a k t a x = − r k = [A]
基元反应( elementary reaction 基元反应简称元反应,如果一个化学反应,反 应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子, 这种反应称为元反应。 例如:Cl2+M=2C1+M Cl+h=hcl+h H+c=hcl+cl 2CI+M= Cl +M
基元反应（elementary reaction） 基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反 应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子， 这种反应称为元反应。 2Cl M Cl M H Cl HCl Cl Cl H HCl H Cl M 2Cl M 2 2 2 2 + = + + = + + = + 例如： + = +
质量作用定律( law of mass action) 对于基元反应,反应速率与反应物浓度的幂 乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应 物的系数。这就是质量作用定律,它只适用于基 元反应。 例如:基元反应 反应速率r (1)Cl2+M=2CI+M k[Cl2l[m (2)Cl+H2=HC1+Hk2[C][H2] B3)H+Cl2=HCl+Cl k3 H[Cl21 (4)2C1+M=Cl2+Mk4C]2[M]
质量作用定律（law of mass action） 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂 乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应 物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基 元反应。 (4) 2Cl M C l M [Cl] [M] (3) H C l HCl C l [H][Cl ] (2) C l H HCl H [Cl][H ] (1) C l M 2Cl M [Cl ][M] 2 2 4 2 3 2 2 2 2 2 1 2 k k k k + = + + = + + = + + = + 例如： 基元反应 反应速率r
总包反应( overall reaction) 我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学 计量式,而并不代表反应的真正历程。如果一个 化学计量式代表了若干个基元反应的总结果,那 这种反应称为总包反应或总反应 例如,下列反 应为总包反应:H2+Cl2>2HC1 H,+ →>2HI H +Br-> 2HBI
总包反应（overall reaction） 我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学 计量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个 化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那 这种反应称为总包反应或总反应。 H Br 2HBr H I 2HI H Cl 2HCl 2 2 2 2 2 2 + ⎯→ + ⎯→ + ⎯→ 例如，下列反 应为总包反应：
反应机理( reaction mechanism) 反应机理又称为反应历程。即一个化学反应从 反应物彻底变为产物所必须经历的全部反应步骤。 在有些情况下,反应机理还要给出所经历的每一步 的具体细节如立体化学结构图等 同一反应在不同的条件下,可有不同的反应机 理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律,从而 更好的驾驭反应
反应机理（reaction mechanism） 反应机理又称为反应历程。即一个化学反应从 反应物彻底变为产物所必须经历的全部反应步骤。 在有些情况下，反应机理还要给出所经历的每一步 的具体细节如立体化学结构图等。 同一反应在不同的条件下，可有不同的反应机 理。了解反应机理可以掌握反应的内在规律，从而 更好的驾驭反应