§12熟力学第一定律 能量守恒定律(热力学第一定律) 在自然界中的能量既不能创造也不能消灭, 只能从一个物体转移到另一个物体,或从 种形式转化成另一种形式,在转移和转 化的过程中能量的总值保持不变
§1.2 热力学第一定律 1. 能量守恒定律 （热力学第一定律） 在自然界中的能量既不能创造也不能消灭， 只能从一个物体转移到另一个物体，或从 一种形式转化成另一种形式，在转移和转 化的过程中能量的总值保持不变
2。热力学第一定律表达式 设一封闭体系内能为U1,该体系从环境吸收 热量Q同时环境对体系做功,使其内能发生变化, 从U的状态(始态)变到U2的状态(终态)。 根据热力学第一定律,可得: U2=U1+Q+ U2-U1=Q+ △U=Q+w
设一封闭体系内能为U1 ，该体系从环境吸收 热量Q同时环境对体系做功w，使其内能发生变化， 从U1的状态（始态）变到U2的状态（终态）。 2. 热力学第一定律表达式 根据热力学第一定律，可得： U2 = U1 + Q + w U2 － U1 = Q + w ∆U = Q + w
3.热力学第一定律的物理意义 封闭系统中状态发生变化时,系统内能的变化 等于系统从环境吸收的热加上环境对系统所做 的功。 ★注意: 10“A”=终态一始态(物理量的变化值) 20体系(反应)吸热,Q为“+”; 体系(反应)放热,Q为“-” 环境对体系做功,ν为“+” 体系对环境做功,w为“一
★注意： 1 o “Δ”＝终态－始态 （物理量的变化值） 2 o 体系（反应）吸热，Q为“＋”； 体系（反应）放热，Q为“－”； 环境对体系做功，w为“＋”； 体系对环境做功，w为“－”。 3. 热力学第一定律的物理意义 封闭系统中状态发生变化时，系统内能的变化 等于系统从环境吸收的热加上环境对系统所做 的功
例1.1某体系吸收了40kJ热量,对环境做了 20kJ的功,那么体系内能的改变量为? 解:对体系而言: △U体系)=Q+W=40+(-20)=20(kJ 对环境而言: △U(环境)=Q+w =(-40)+20=-20(kJ) △U(环境一△U(体系)
例1.1 某体系吸收了40 kJ热量，对环境做了 20 kJ的功，那么体系内能的改变量为? 解：对体系而言: ∆U(体系) = Q + w = 40 + (－ 20) = 20 (kJ) 对环境而言: ∆U(环境)= Q + w = (－40) + 20 = －20 (kJ) ∆U(环境)= －∆U(体系)