【CsCl 型】③、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有6个CI7
【 CsCl 型 】 ③、在每个Cs+周围与它最近的且 距离相等的Cs+有６个 17
讨论：晶格能与离子型化合物的物理性质NaBrNaClMgO112离子电荷数298282210核间距/pm7477863791晶格能/kJ.mol-17558012852熔点/℃6.52.5<2.5摩氏硬度18
NaBr NaCl MgO 离⼦电荷数 1 1 2 核间距/pm 298 282 210 晶格能/kJ.mol-1 747 786 3791 熔点/℃ 755 801 2852 摩⽒硬度 ﹤2.5 2.5 6.5 讨论:晶格能与离⼦型化合物的物理性质 18
4、离子晶体的配位数与r+/r的关系(1)、配位数：一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目NaCl型离子配位数为DCsCl型离子配位数为819
⑴、配位数：⼀种离⼦周围紧邻的带相反电荷的离⼦数⽬ NaCl 型离⼦配位数为 CsCl型离⼦配位数为 6 8 4、离⼦晶体的配位数与 r+/r- 的关系 19
(2)阴、阳离子半径比与配位数的关系r+/r实例配位数ZnS40.225~0.4146NaCl0.414~0.7328CsCl0.732~1.012CsF>1.020
⑵阴、阳离⼦半径⽐与配位数的关系 r+/r- 配位数 实例 0.225~0.414 4 ZnS 0.414~0.732 6 NaCl 0.732~1.0 8 CsCl ＞1.0 12 CsF 20
几种二元离子晶体的典型结构形式晶胞与原子分数坐标方法的描述晶体晶系点阵型式原子坐标cFNaCl立方A:00,00001B:,0, 0 0,六,0 0, 0,，111cpCsCl立方A: 0, 0, 0B:2,2,211110:0A: 0,0, 0;2;0,2,262,2,2ZnS(立方)cF立方11331331313B: 4,4,434242444444,42A:0,0,0;3,3,2hPZnS(六方)六方7521B: 0,0,8338CaF2cF立方1A:0,0,0;,2,2B: u,u,O; -u,-u,O;tp四方TiO2(金红石)1111+u,21+u,21-u,22222
TiO2(⾦红⽯) CaF2 四⽅ tP ⽴⽅ cF 晶胞与原⼦分数坐标⽅法的描述 晶体 晶系 点阵型式 原⼦坐标 NaCl ⽴⽅ cF CsCl ⽴⽅ cP A: 0, 0, 0; , , 0; , 0, ; 0, , B: , 0, 0; 0, , 0; 0, 0, ; , , 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 A: 0, 0, 0 B: , , 1 2 — 1 —2 1 —2 3 —4 1 —4 A: 0, 0, 0; , , 0; , 0, ; 0, , B: , , ; , , ; , , ; , , 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —4 1 —4 1 —4 1 —4 1 —4 3 —4 3 —4 3 —4 3 —4 3 —4 A: 0, 0, 0; , , B: 0,0, ; , , 1 —2 1 —3 1 —3 3 —8 7 —8 2 —3 2 —3 ZnS(⽴⽅) ⽴⽅ cF ZnS(六⽅) 六⽅ hP A: 0, 0, 0; , , B: u,u,0; -u,-u,0; +u, -u, ; -u, +u, 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 1 —2 ⼏种⼆元离⼦晶体的典型结构形式 21