3.基元反应的速率方程质量作用定律,反应分子数 在基元反应中,实际参加反应的分子数目称为 反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双 分子反应和三分子反应,四分子反应目前尚未发现。 反应分子数只可能是简单的正整数1,2或3 基元反应 反应分子数 a->P 单分子反应 A+B—)P 双分子反应 2A+B—>P三分子反应 上页下页返回退出
3.基元反应的速率方程——质量作用定律，反应分子数 在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为 反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双 分子反应和三分子反应，四分子反应目前尚未发现。 反应分子数只可能是简单的正整数1，2或3。 2A B P A B P A P 基元反应 单分子反应 双分子反应 三分子反应 反应分子数
质量作用定律 基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成正比, 其中各浓度的方次为反应方程中相应组分的分子个数。 这就是质量作用定律。 dcA=kcacB a b 速率方程中的比例常数k叫做反应速率常数。 为一定值,与浓度无关。质量作用定律只适用于基 元反应。 上页下页返回退出
基元反应的速率与各反应物浓度的幂乘积成正比， 其中各浓度的方次为反应方程中相应组分的分子个数。 这就是质量作用定律。 A A B d d c a b kc c t 质量作用定律 速率方程中的比例常数k叫做反应速率常数。 为一定值，与浓度无关。质量作用定律只适用于基 元反应
4.化学反应速率方程的一般形式,反应级数 对任何反应:-vA-vnB=vY+vZ A=kc B A dt AB 各浓度的方次n和n等,分别称为反应组分A 和B等的反应分级数,量纲为一。反应总级数n 为各组分反应分级数的代数和:n=nA1+ 上页下页返回退出
4.化学反应速率方程的一般形式，反应级数 A A B A A B d d c n n kc c t 各浓度的方次nA和nB等，分别称为反应组分A 和B等的反应分级数，量纲为一。反应总级数n 为各组分反应分级数的代数和：n=nA+nB+… 对任何反应： A A B B Y Y Z Z
反应级数( order of reaction) 反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程 度,级数越大,则反应速率受浓度影响越大。 基元反应可以直接应用质量作用定律。根据反 应数的定义,单分子反应即为一级反应,双分子反 应即为二级反应,三分子反应即为三级反应。只有 这三种情况。 非基元反应不仅有一级、二级、三级反应,还 可以有零级、分数级如1/2级、3/2级等反应,甚至速 率方程中还会出现反应产物的浓度项 上页下页返回退出
反应级数的大小表示浓度对反应速率的影响程 度，级数越大，则反应速率受浓度影响越大。 基元反应可以直接应用质量作用定律。根据反 应数的定义，单分子反应即为一级反应，双分子反 应即为二级反应，三分子反应即为三级反应。只有 这三种情况。 非基元反应不仅有一级、二级、三级反应，还 可以有零级、分数级如1/2级、3/2级等反应，甚至速 率方程中还会出现反应产物的浓度项。 反应级数(order of reaction)
5用气体组分的分压表示的速率方程 设反应为:aA—产物 dc A的消耗速率 dt 三cA 基于分压A的 P =K 消耗速率 dt 可见 k=k,(RT) 上页下页返回退出
5.用气体组分的分压表示的速率方程 设反应为： A 产物 A A d d c n kc t A的消耗速率 基于分压A的 消耗速率 A A d d n p p k p t 可见 n p k k (RT ) 1