归东理工大 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 杂化轨道理论 CH4形成的过程中，C原子的电子曾有过如下的激发步骤，以得到 4个单电子。 电子激发 个个个 2p 入 2p 2s 2s 显然，这4个单电子所在原子轨道不一致。利用这些原子轨道与4 个H原子形成的化学键，应该不完全相同，也不应该指向正四面体 的四个顶点。CH4为什么是正四面体结构？ AC13键角120°，NH+键角109°28'。在成键过程中，轨道之 间的夹角是怎样形成的？
杂化轨道理论 CH4 形成的过程中，C 原子的电子曾有过如下的激发步骤，以得到 4 个单电子。 电子激发 2p 2s 2p 2s 显然，这4 个单电子所在原子轨道不一致。利用这些原子轨道与4 个 H 原子形成的化学键，应该不完全相同，也不应该指向正四面体 的四个顶点。CH4 为什么是正四面体结构？ AlCl 3 键角 120° ，NH4 + 键角 109°28 ′。在成键过程中，轨道之 间的夹角是怎样形成的？
力东理工大军 SHANDONG UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 109.5° Sp3