第二节几种重要的金属化合物 、金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于水,不能跟水直 接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生 成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5、铝热反应:一些金属氧化物与A粉在加 热的条件下发生置换反应(放出大量的热)
第二节 几种重要的金属化合物 一、金属氧化物 1、多数金属氧化物不溶于水，不能跟水直 接反应 2、少数金属氧化物能与水反应生成碱 3、少数金属氧化物能与酸性氧化物反应生 成盐 4、多数金属氧化物能与酸反应生成盐和水 5、铝热反应：一些金属氧化物与Al粉在加 热的条件下发生置换反应（放出大量的热）
6、Al2O3一两性氧化物 AL2O3 +6H==A|P++3H2O A2O3+20H===AO2+H2O 7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 Nao、Na2O2、CaO、Mgo、A2 FeO、Fe2O3、Fe3O4、cuo、cu2O
6、Al2O3 —— 两性氧化物 Al2O3 + 6H+ === Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- === AlO2 - + H2O 7、一些重要的金属氧化物的性质、生成和用途 NaO、Na2O2、CaO、MgO、Al2O3、 FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、Cu2O
、氢氧化物 1通性:①少数易溶于水或微溶于水,水 溶液呈碱性 ②多数难溶于水,受热易分解生 成氧化物和水 ③少数能直接与酸性氧化物反应 生成盐和水 ④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反应
二、氢氧化物 1、通性：①少数易溶于水或微溶于水，水 溶液呈碱性 ②多数难溶于水，受热易分解生 成氧化物和水 ③少数能直接与酸性氧化物反应 生成盐和水 ④能与酸反应生成盐和水 ⑤少数能跟盐溶液反应
2、铁的氢氧化物 氢氧化铁Fe(OH)3红褐色,难溶于水 氢氧化亚铁Fe(OH)2白色,难溶于水 生成:Fe3++30H===Fe(OH)3↓ Fe2+20H===Fe(OH)2↓ 性质:与酸反应;受热易分解 转化:4Fe(OH2+2H2O+014e(oH2 白色一灰绿色—红褐色 思考 优化设计P35
2、铁的氢氧化物 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色，难溶于水 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色，难溶于水 生成： Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3 ↓ Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2 ↓ 性质：与酸反应；受热易分解 转化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 === 4Fe(OH)3 白色 灰绿色 红褐色 思考 优化设计P35
3、氢氧化铝A(OH)3白色胶状难溶于水 生成:A|3++30H==A(OH)3↓ AI++ 3NH3 H2OE== Al(OH)31+ 3NH4 性质:两性氢氧化物(与酸或与碱反应生成 了盐和水);吸附性;受热易分解。 A(OH)3+3H==A|3++3H2O Al(OH)3+ OH-==-AlO2+ 2H2O 用途: 作胃药使用 练习:优化设计P39页5、6、7、12
3、氢氧化铝 Al(OH)3 白色胶状难溶于水 生成：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3 ↓ Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4 + 性质：两性氢氧化物（与酸或与碱反应生成 了盐和水）；吸附性；受热易分解。 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2 - + 2H2O 用途： 作胃药使用………… 练习：优化设计P39页 5、6、7、12