300 10 第三金属及其化 30 罗金屈
钠的重要化合
氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠 (1)物理性质:Na2O是一种白色粉末状固体。 (2)化学性质:氧化钠是一种碱性氧化物,能与水、酸、 酸性氧化物等发生反应。 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式: ①氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH ②氧化钠溶于盐酸:Na2O+2HC=2NaCI+H2O ③氧化钠与CO2反应:Na20+CO2=Na2CO3
一 氧化钠和过氧化钠 1．氧化钠 (1)物理性质： Na2O 是一种白色粉末状固体。 (2)化学性质： 氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、 酸性氧化物等发生反应。 请写出下列反应的化学方程式或离子方程式： ①氧化钠与水反应： ； ②氧化钠溶于盐酸： ； ③氧化钠与 CO2反应： 。 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3
2.过氧化钠 (1)物理性质:Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质: ①与水反应 ②与cQ2反应
2．过氧化钠 (1)物理性质： Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质： ①与水反应 ②与CO2反应
实验35:Na2O2与H2O反应 现象:产生大量气泡,带火星的木条复燃,试 管发热,溶液颜色变红,振荡后褪色。 Na202+2H20=2NaOH+H202 1 失2×e 2H2O2=2H2O+O2↑② 得2×e 得2×e ①×2+②:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 失2×e Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
实验3-5： Na2O2与H2O反应 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试 管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ① ①×2 + ② ： -1 -2 -2 -1 -1 -2 0 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ ② 得2×e - -1 -2 -2 0 失2×e - 得2×e - 失2×e - Na2O2既是氧化剂，又是还原剂