料学探究:碳酸钠和碳酸氢钠的性质 (1)Na2cO3和 NaHco3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性 步骤 Naco NaHCO3 ①加1mL水 白色粉末,加水结块细小白色晶体,加 变成晶体;放热 水部分溶解;感受 不到热量变化 ②加10mL水振荡时间长时可溶解固体量减小 ③加2滴酚酞溶液溶液变红(较深)溶液变微红色 加水先变成含结晶水加水部分溶解,溶 初步结论 的晶体,溶液碱性比液碱性比Na2cO3 NaHco3的强 的弱
科学探究： 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加1 mL水 ②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液 初步结论 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 白色粉末，加水结块 变成晶体；放热 细小白色晶体，加 水部分溶解；感受 不到热量变化 振荡时间长时可溶解 固体量减小 溶液变红（较深） 溶液变微红色 加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强 加水部分溶解，溶 液碱性比Na2CO3 的弱 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性
小知界: 碳酸钠粉末吸湿性很强,遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶 体—水合碳酸钠(Na2CO3xH2O)。碳酸钠晶体在干燥 空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐,但溶液都呈碱性。日常的食 用碱主要是十水碳酸钠,俗称洗涤碱; Nahco3是发酵粉 的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的 原料,在橡胶工业中作发泡剂
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶 体——水合碳酸钠（Na2CO3 •xH2O）。碳酸钠晶体在干燥 空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食 用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉 的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的 原料，在橡胶工业中作发泡剂。 小知识：
(3Na2cO3和 NaHco3与盐酸的反应 Naco: Nay CO3+HCl=NaHCO3+ Nacl ① NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑② ①+②:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32+H=HCO3①HCO3+H=H2O+CO2↑② ①+②: CO32+2H=H2O+CO2↑(离子反应) Nahco. 3: NaHCO3+ HCl= NaCl+H0+ co, t HCO3+H+=H2O+CO2↑(离子反应)
(3)Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO3 2-+H+=HCO3 - ① HCO3 -+H+=H2O+CO2↑② Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ① NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ ② ①+②： CO3 2- + 2H+ ①+②： = H2O + CO2↑ (离子反应） Na2CO3 : NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3 - + H+ = H2O + CO2↑(离子反应） NaHCO3：
(2)Na2CO3和 NaHco3的热稳定性 现象发生反应的化学方程式 结论 澄清的石灰 Na203水不变浑浊2NaHc2=Na2CO2+H2O+cO21受热不 分解 Nahco,澄清的石灰 受热易 变浑浊 分 解
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 现象 发生反应的化学方程式 结论 Na2CO3 NaHCO3 ∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 澄清的石灰 水不变浑浊 澄清的石灰 水变浑浊 ──── 受热不 分解 受热易 分解
園归纳总结 1.Na2CO3和 Nahco3的性质比较 名称碳酸钠纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 物理性质 与酸反应 与碱反应 热稳定性 可相互转化
归纳总结 名称 碳酸钠(纯碱或苏打) 碳酸氢钠(小苏打) 物理性质 白色粉末，易溶于水 细小白色晶体，能溶于水， 溶解度比 Na2CO3小 与酸反应 能反应，有气体产生 剧烈反应，有气体产生 与碱反应 能与Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液反应 与碱溶液都能反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 受热易分解 可相互转化 Na2CO3 H2O＋CO2 溶液加NaOH或固态加热NaHCO3 1．Na2CO3 和 NaHCO3 的性质比较