气体对外做的总功为P-V图P中曲线下所围面积，如果始态和末态相同，但经2历的过程不同，则过程曲线下围成的面积不同，功A的值就不同。因此，，而不是功是一个过程量，V0 Vi分一个状态量。如果A>0，系统对外界做正功如果A<0，外界对系统做功，或者说系统对外做负功
气体对外做的总功为P-V 图 中曲线下所围面积。 如果始态和末态相同，但经 历的过程不同，则过程曲线下围 成的面积不同，功A的值就不同。 因此，功是一个过程量，而不是 一个状态量。 如果 � > �，系统对外界做正功； 如果 � < �，外界对系统做功，或者说系统对外做负功。 O V p V1 V2 1 2
热容三、准静态过程的热量（或者说由于温度差）而传1.热量：物体间由于热相互作用递的能量。热量一般用O表示，即焦耳（J）。2.热容：质量为m的物质，其温度升高（或降低）△T，在某，则热容为一热力学过程x中吸收（或放出）的热量△Q，AO会)x=(%)Cx = lim4T-0实验表明：同一物质，升高相同温度，经过不同的热力学过程吸收的热量不同。即热量是和过程有关的过程量，注意热量吸收的多少除了和所经历的过程有关，还和物质的性质有关
热量吸收的多少除了和所经历的过程有关，还和物 质的性质有关。 2. 热容： 质量为m的物质，其温度升高（或降低）∆T，在某 一热力学过程x中吸收（或放出）的热量∆Q，则热容为 �� = lim ∆�→� ( ∆� ∆� )� = ( �� �� )� 1. 热量：物体间由于热相互作用（或者说由于温度差）而传 递的能量。热量一般用Q表示，即焦耳（J）。 实验表明：同一物质，升高相同温度，经过不同的热力学 过程吸收的热量不同。即热量是和过程有关的过程量。 注意
3.比热容（或降低）（简称比热）：单位质量物质温度升高1K时所需吸收（或放出）的热量，用小写c表示。△QdrCx = limm△T△T-→0m4.摩尔热容量：1摩尔物质的热容量，用小写c表示MM△QdCxmCxMcxlim一==mATm△T→0m为摩尔数。在（SI）制中，摩尔热M为摩尔质量，V=M容的单位为J/（mol·K）
3.比热容（简称比热）：单位质量物质温度升高（或降低） 1K 时所需吸收（或放出）的热量，用小写 c 表示。 M为摩尔质量，� = � � 为摩尔数。在（SI）制中，摩尔热 容的单位为 J /（mol· K）。 �� = lim ∆�→� ( ∆� �∆� )� = � � ( �� �� )� 4.摩尔热容量：1摩尔物质的热容量，用小写cx表示。 ��,� = � � �� = ��� = lim ∆�→� ( �∆� �∆� )� = � � ( �� �� )�
5.常用的两个热力学过程摩尔热容（1）定容摩尔热容：1mol气体在等体过程中，温度升高1K时吸取的热量称为该气体的定体摩尔热容量，记为Cv,mAlim（）Cv,mAT=V-△T-0(2）定压摩尔热容量：1mol气体在等压过程中，温度升高1K时吸取的热量称为该气体的定压摩尔热容量，记为Cp,m= limCp,mAFAT-0
（1）定容摩尔热容：1mol气体在等体过程中，温度升高1K 时吸取的热量称为该气体的定体摩尔热容量，记为��,� 5.常用的两个热力学过程摩尔热容 （2）定压摩尔热容量：1mol气体在等压过程中，温度升高 1K时吸取的热量称为该气体的定压摩尔热容量，记为��,� ��,� = lim ∆�→� ( ∆� ∆� )� = ( �� �� )� ��,� = lim ∆�→� ( ∆� ∆� )� = ( �� �� )�
四、内能内能是热力学系统内部状态所决定的能量。从分子动理论的观点来说，系统的内能就是系统中所有分子热运动的动能和分子间相互作用的势能之总和理想气体的内能：对于处在平衡态下的理想气体，因不计分子间势能，所以它的内能与压强、体积无关，仅与温度有关。因此，理想气体的内能是温度的单值函数，，用E(T)表示。质量为m，摩尔质量为M的理想气体，内能为m iE=RT=V=RT2M 2内能的变化和过程无关仅和始末状态有关
内能是热力学系统内部状态所决定的能量。从分子动理论 的观点来说，系统的内能就是系统中所有分子热运动的动 能和分子间相互作用的势能之总和。 理想气体的内能：对于处在平衡态下的理想气体，因不计 分子间势能，所以它的内能与压强、体积无关，仅与温度有 关。因此，理想气体的内能是温度的单值函数，用�(�)表 示。质量为m，摩尔质量为M 的理想气体，内能为 2 2 m i i E RT RT M 内能的变化和过程无关，仅和始末状态有关