彦通化学第一章 第五节 化学反应速率
第五节 化学反应速率 普通化学 第一章
化学反应速率的表示方法
一、化学反应速率的表示方法
1、什么是“化学反应速率”? 单位时间内化学进度的变化 或:化学反应进度随时间的变化率 化学反应速率 ξ=dξ/dt(瞬时速率) =△2/△t(平均速率)
1、什么是“化学反应速率”？ ——— 单位时间内化学进度的变化 或：化学反应进度随时间的变化率 化学反应速率： = d / dt (瞬时速率） = / t （平均速率） •
举例说明: 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) t=0s(mol) 3.0 1.0 0.0 t=0.1 s(mol) 0.5 1.0 以H2计算反应进度 =△nm2/vH=(1.5-3.0)mol/-3=0.5mol 计算其反应速率: 5=0.5mol/0.1s 5.0 mol/s
举例说明： 3H2 (g) + N2 (g) = 2NH3 (g) t = 0 s (mol) 3.0 1.0 0.0 t = 0.1 s (mol) 1.5 0.5 1.0 以H2计算反应进度 = nH2 / H2 = (1.5- 3.0) mol / -3 = 0.5 mol 计算其反应速率： = 0.5 mol / 0.1 s = 5.0 mol / s •
注意要点: a反应速率的单位:mols b.反应速率与物质的选择无关。 c数学概念上分清平均速率与瞬 时速率的不同
注意要点： a.反应速率的单位：mol s -1 b.反应速率与物质的选择无关。 c.数学概念上分清平均速率与瞬 时速率的不同