普通化学第一章 第三节:化学反应的方向 熵增加和吉布斯自由能减少
1 第三节：化学反应的方向 ——熵增加和吉布斯自由能减少 普通化学 第一章
本节重点讲述 自发过程与化学反应的方向性 物质的标准熵与化学反应的熵变 吉布斯自由能
2 本节重点讲述： •自发过程与化学反应的方向性 •物质的标准熵与化学反应的熵变 •吉布斯自由能
一、自发过程与化学反应的方向性 ?什么是自发过程 ?什么是化学反应的方向 ?自发过程、自发反应有哪些共同的特点
3 一、自发过程与化学反应的方向性 ？ 什么是自发过程 ？ 什么是化学反应的方向 ？ 自发过程、自发反应有哪些共同的特点
1、什么是自发过程 无须外力的干涉,“任其自然,不去管它 便能自动进行下去的过程,称为自发过程。 P2>P1 2>h1 墨滴 → 气体→ 液体→ 扩散
4 1、什么是自发过程 无须外力的干涉，“任其自然，不去管它， 便能自动进行下去的过程，称为自发过程。 T2 > T1 P2 > P1 h2 > h1 墨滴 Q→ 气体→ 液体→ 扩散
什么是化学反应的方向 指的是化学反应自发进行的方向,例如: 2H2+O2=2H2O Zn + hso=Znso,+h AgNO, NaCl=AgCl Na NO
5 2、什么是化学反应的方向 指的是化学反应自发进行的方向，例如： 2 H2 + O2 = 2 H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 AgNO3 + NaCl = AgCl + Na NO3