第十三章氧化还原 13.1氧化剂 13.2高级氧化 13.3高锰酸钾及其复合盐的氧化 13.4其它氧化方法
第十三章 氧化还原 13.1氧化剂 13.2高级氧化 13.3高锰酸钾及其复合盐的氧化 13.4其它氧化方法
第十三章氧化还原 131氧化剂 氧化剂是一种能氧化其他物质而本身被还原的物质 非金属单质氧化剂:如F2、O2、C2、Br2、2、N2、S等; 金属的阳离子氧化剂:如Fe3+、Ag+、Cu2+等 弱氧化性酸:如盐酸、稀硫酸等; 强氧化性酸:如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HCIO、 KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、Na2O2、MnO2等。 既可做氧化剂又可做还原剂:例如,Na2O2、H2O2、S、SO 等,但它们以一种性质为主,Na2O2、H2O2、S主要做氧化 剂;Fe2+、SO2主要做还原剂
第十三章 氧化还原 13.1氧化剂 氧化剂是一种能氧化其他物质而本身被还原的物质。 非金属单质氧化剂:如F2、O2、Cl2、Br2、I2、N2、S等； 金属的阳离子氧化剂:如Fe3+、Ag+、Cu2+等； 弱氧化性酸:如盐酸、稀硫酸等； 强氧化性酸:如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、 KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、Na2O2、MnO2等。 既可做氧化剂又可做还原剂：例如，Na2O2、H2O2、S、SO2 等，但它们以一种性质为主，Na2O2、H2O2、S主要做氧化 剂；Fe2+ 、SO2主要做还原剂
第十三章氧化还原 132高级氧化 1321臭氧氧化法 臭氧的主要物理化学特性 臭氧的相对密度为氧的1.5倍,在水中的溶解度比氧气大10倍,比空 大25倍 臭氧在空气中会慢慢地连续自行分解成氧气,其反应式为 O3→>-O,+144.45kJ (13-1) 由于分解时放出大量热量,故当其浓度在25%以上时,很容易爆炸 但一般臭氧化空气中臭氧浓度不超过10%,因此不会发生爆炸。臭氧 在水中的分解速度比在空气中快得多,所以臭氧不易储存,需边产边用
第十三章 氧化还原 13.2高级氧化 13.2.1臭氧氧化法 1.臭氧的主要物理化学特性 臭氧的相对密度为氧的1.5倍，在水中的溶解度比氧气大10倍，比空 气大25倍。 臭氧在空气中会慢慢地连续自行分解成氧气，其反应式为 （13-1） 由于分解时放出大量热量，故当其浓度在25%以上时，很容易爆炸。 但一般臭氧化空气中臭氧浓度不超过10%，因此不会发生爆炸。臭氧 在水中的分解速度比在空气中快得多,所以臭氧不易储存，需边产边用
第十三章氧化还原 2.8 2.4 0.8 0.4 0 20 100 时间/min 图13-2臭氧在蒸馏水中的分解速率
第十三章 氧化还原
第十三章氧化还原 2.臭氧的制备 生产臭氧的方法大致有:无声放电法、放射法、紫外线法,等离 子射流法和电解法等 工业上最常见的是无声放电法。 3臭氧氧化在水处理中的应用 1).氧化无机物 臭氧能将水中的二价铁、锰氧化成三价铁及高价锰,使溶解性的 铁、锰变成固态物质,以便通过沉淀和过滤除去。 2Fe-+O3+3H, O->2Fe(OH) 3Mn+203→>3MnO2 3Mn2++4O2→3MnO CN+O3→CNO+O2 3CN-+O3→3CNO
第十三章 氧化还原 2.臭氧的制备 生产臭氧的方法大致有：无声放电法、放射法、紫外线法，等离 子射流法和电解法等。 工业上最常见的是无声放电法。 3.臭氧氧化在水处理中的应用 1). 氧化无机物 臭氧能将水中的二价铁、锰氧化成三价铁及高价锰，使溶解性的 铁、锰变成固态物质，以便通过沉淀和过滤除去