（2）硫化锌ZnS在常规的浸出条件下不溶而入渣，但溶于热浓的硫酸中，其反应为：ZnS+H,SO4=ZnSO4+H,S在硫酸铁的作用硫化锌可按下反应部分地溶解Fe,(SO4), + ZnS = ZnSO, + 2FeSO4 + S但实际上浸出溶液中高铁盐含量很少，且废电解液中硫酸浓度不大，故硫化锌在实际浸出过程中基本不溶解而进入浸出渣中。16
（2）硫化锌 ZnS在常规的浸出条件下不溶而入渣，但溶于热浓的硫酸 中，其反应为： ZnS+H2 SO4 = ZnSO4+H2 S 在硫酸铁的作用硫化锌可按下反应部分地溶解： Fe2 (SO4 ) 3 + ZnS = ZnSO4 + 2FeSO4 + S 但实际上浸出溶液中高铁盐含量很少，且废电解液中硫酸浓度 不大，故硫化锌在实际浸出过程中基本不溶解而进入浸出渣中。 16
（3）硅酸锌（2ZnO·SiO,）2ZnO·SiO,能溶解在稀硫酸中。当60℃浸出时，溶液pH<3.8，2ZnO·SiO,即可溶解但在硅进入溶液后易形成胶体硅酸，使以后的澄清和过滤发生困难。当pH值升高到5.2~5.4时，硅酸发生凝聚，并与Fe(OH)一同沉淀入渣。2Zn0·SiO,+2H,SO4=2ZnSO4+ SiO,:2H,017
（3）硅酸锌（2ZnO·SiO2） 2ZnO·SiO2能溶解在稀硫酸中。当60℃浸出时，溶液pH<3.8， 2ZnO·SiO2即可溶解但在硅进入溶液后易形成胶体硅酸，使以后的澄 清和过滤发生困难。当pH值升高到5.2~5.4时，硅酸发生凝聚，并与 Fe(OH)3一同沉淀入渣。 2ZnO·SiO2 + 2H2 SO4 = 2ZnSO4 + SiO2·2H2O 17
（4）铁酸锌（ZnO·Fe,O）Zn0·Fe,0,在中性浸出时（温度60~70℃，终点酸度1~5g/LH,SO4)，浸出率只有1~3%，几乎不溶解而进入浸出残渣中造成锌的损失。采用高温高酸浸出焙砂，铁酸锌可按以下反应溶解ZnO·Fe,O, + 4H,SO4= ZnSO4 +Fe2(SO4), +H,O与此同时，大量的铁进入溶液。因此，采用此法时必须首先解决溶液的除铁问题18
（4）铁酸锌（ZnO·Fe2O3） ZnO·Fe2O3在中性浸出时(温度60~70℃，终点酸度1~5g/L H2 SO4 )，浸出率只有1~3％，几乎不溶解而进入浸出残渣中造成 锌的损失。采用高温高酸浸出焙砂，铁酸锌可按以下反应溶解 ： ZnO·Fe2O3 + 4H2 SO4 = ZnSO4 + Fe2 (SO4 ) 3 + H2O 与此同时，大量的铁进入溶液。因此，采用此法时必须首先 解决溶液的除铁问题。 18
口铁铁在锌焙烧矿中主要呈Fe,O,状态、自由状态或结合成铁酸盐状态，部分以Fe,O状态存在。Fe,O,在以很稀的硫酸浸出时不溶解，但以废电解液浸出时部分地以Fe,(SO.),形式进入溶液中。FeO在很稀的硫酸溶液中溶解呈FeSO,进入溶液。硫酸盐状态的铁可溶于水。当浸出物料中有金属硫化物存在时，Fe(SO)被还原为FeSO4。Fe,(SO4), + MeS = 2FeSO + MeSO, + S0中性浸出时，焙烧矿中的铁约有10~20%进入溶液，溶液中存在Fe2+和Fe3+两种铁离子。19
❑ 铁 铁在锌焙烧矿中主要呈Fe2O3状态、自由状态或结合成铁酸 盐状态，部分以Fe3O4状态存在。 ❑ Fe2O3在以很稀的硫酸浸出时不溶解，但以废电解液浸出时部 分地以Fe2 (SO4 ) 3形式进入溶液中。 FeO在很稀的硫酸溶液中溶解呈FeSO4进入溶液。硫酸盐状态的 铁可溶于水。当浸出物料中有金属硫化物存在时，Fe2 (SO4 ) 3被还原 为FeSO4。 Fe2 (SO4 ) 3 + MeS = 2FeSO4 + MeSO4 + S0 中性浸出时，焙烧矿中的铁约有10~20%进入溶液，溶液中存在 Fe2+和Fe3+两种铁离子。 19
在中性浸出终了时，pH值为5~5.4，Fe2+不水解，而Fe3+则很易水解形成Fe（OH)沉淀除去。为了在浸出终了能使铁盐水解除去，需要将Fe2+氧化成Fe3+。在实际浸出操作中，常用二氧化锰（软锰矿或阳极泥）作氧化剂在酸性介质中氧化Fe2+，其反应如下：2Fe2++Mn0,+4H+=2Fe3++Mn2++2H,020
在中性浸出终了时，pH值为5~5.4，Fe2+不水解，而Fe3+则很易 水解形成Fe(OH)3沉淀除去。 为了在浸出终了能使铁盐水解除去，需要将Fe2+氧化成Fe3+ 。在 实际浸出操作中，常用二氧化锰(软锰矿或阳极泥)作氧化剂在酸性 介质中氧化Fe2+ ，其反应如下： 2Fe2+ + MnO2 + 4H+ = 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O 20