米X8X米米
「模外电子的分布 命原子核外电子的分布原则 1泡利不相容原理:同一原子中,不可 能有四个量子数完全相同的两个电子。 因此,同一轨道只能容纳两个自旋相反 的电子。 2能量最低原理:基态原子中,电子是尽 先占据能量最低的原子轨道
1 泡利不相容原理：同一原子中，不可 能有四个量子数完全相同的两个电子。 因此，同一轨道只能容纳两个自旋相反 的电子。 核外电子的分布 1 原子核外电子的分布原则 2 能量最低原理：基态原子中，电子是尽 先占据能量最低的原子轨道
3洪特规则:等价轨道上的电子,将尽先 分占不同轨道而且自旋平行。 此外,电子处于 全满(s2,p,d10,f14)、 半满(③3,p3,d5,f)、 全空(s0,p,d0,f) 时统较稳定(洪特规则特例)
3 洪特规则：等价轨道上的电子，将尽先 分占不同轨道而且自旋平行。 此外，电子处于 全满(s2,p6,d10,f14)、 半满(s1,p3,d5,f7)、 全空(s0,p0,d0,f0) 时统较稳定(洪特规则特例)
原子轨道的能级 *对于氢原子,轨道能 级由n来决定; 4一*对于多电子原子,轨 道能级由n、1决定 *常用近似能级图表示 原子轨道能级的高低 规律
*对于氢原子，轨道能 级由n来决定； *对于多电子原子，轨 道能级由n、l决定。 *常用近似能级图表示 原子轨道能级的高低 规律。 2 原子轨道的能级 2p
1近似能级图 (1)近似能级图 1相同时,轨道能■的 5d 级随n而增。 4d 如:E,<En<En:3 1s12s 3ss n相同时,轨道能 级随1而增。 如:E3 <E2<E p 3d
1 近似能级图 ⑴ 近似能级图 *l相同时，轨道能 级随n而增。 *n相同时，轨道能 级随l而增。 如：E1s<E2s<E3s； 如：E3s<E3p<E3d； 2p