d是描述电子运动状态的数学函 数式,如 解此方程时自然引入三个量子数:n、 l、m。只有它们经合理组合,ψn1m 才有合理解。 nm称原子轨道(不是轨迹!)
a0 3 0 100 πa r ψ - = ×e 1 ψ是描述电子运动状态的数学函 数式,如： 解此方程时自然引入三个量子数：n、 l、m。 只有它们经合理组合,ψn .l .m 才有合理解。 ψ n .l .m称原子轨道(不是轨迹!)
表示为原子轨道(波函数)时记为: (1.0.0)=410.0°1称1轨道; ψ(2.0.0)=42.0=ψ2、称2S轨道; 少(2.1.0)=21.0=2称2p轨道; 等等。 B目E
ψ(1.0.0)=ψ1.0.0 =ψ1s 称1s轨道; ψ(2.0.0)=ψ2.0.0 =ψ2s 称2s轨道; ψ(2.1.0)=ψ2.1.0 =ψ2p 称2p轨道; ψ表示为原子轨道(波函数)时记为: 等等
2量子数 (1)量子数的取值和符号 n m (主量子数)(角量子数)(磁量子数) 1.2.3..∝0.1.2.….(n-1)0±1±2.±1 K L MN S.p.d. f (2)量子数的意义 n电子的能量; 电子离核的平均距离。 电子层的概念
2 量子数 n l m (主量子数) (角量子数) (磁量子数） 1.2.3.… ∝ 0.1.2.…(n-1) 0±1±2..±l K.L.M.N s.p. d. f ⑴ 量子数的取值和符号 ⑵ 量子数的意义 n 电子的能量； 电子离核的平均距离。 —电子层的概念
1原子轨道的形状: s-球形;p双球形,等 在多电子原子中影响能量 电子亚层的概念 m原子各形状轨道(电子云)在空间 的伸展方向数(每一个m值,对应 个方向)
l 原子轨道的形状: s—球形；p—双球形，等 在多电子原子中影响能量 —电子亚层的概念 m 原子各形状轨道（电子云）在空间 的伸展方向数（每一个m值，对应 一个方向）
如,三个p轨道(电 子云)的三个方向。 d轨道(电子 云)有五个方向:
如，三个p轨道（电 子云）的三个方向。 d轨道（电子 云）有五个方向：