82 Solubility at equilibriun~平衡溶解度 (1) Affection of temperature 分析相图Fig8-3, 100 For example: at pa=20 kPa 60℃ T=30℃,xAx=0.12; 50℃ T=60℃,xA*=0.045 兰感 40℃ X A 温度愈低,愈有利于吸收。20 But,在实际吸收操作时,已选 0.050 0.150.2 择确定了某一合适的吸收温度。 液相中氨的摩尔分数x 图8-3氨在水中的平衡溶解度 A PA
⑴ Affection of temperature 分析相图Fig. 8-3， For example: at pA= 20 kPa， T=30℃, xA*= 0.12； T=60℃, xA*= 0.045. T↑→ xA *↓ 温度愈低，愈有利于吸收。 But，在实际吸收操作时，已选 择确定了某一合适的吸收温度。 ∴ 8.2.1Solubility at equilibrium ～平衡溶解度 ( ) * A A x f P,p =
8.2. ISolubility at equilibrium~平衡溶解度 (2)Affection of pressure 实验证明 When p is less than5atm,o the affection may be neglected by 60℃ pressure on the equilibria for system. Commonly the pressure in3 602 50t the system of absorption operation 40 <5 atm. Then xA=f(pA) or pA= f(xA)如Fig.8-3,atT=30℃, 0.050 0.150.2 pa=20 kPa, XA=0.12 液相中氨的摩尔分数x pa=40 KPa, XA =0.19. 图8-3氨在水中的平衡溶解度 即:pA愈高,愈有利于吸收
⑵Affection of pressure 实验证明:When P is less than 5 atm, the affection may be neglected by pressure on the equilibria for system. Commonly the pressure in the system of absorption operation < 5 atm. Then xA* = f (pA) or pA*= f (xA) 如 Fig. 8-3，at T=30℃, pA=20 kPa, xA*= 0.12； pA=40 kPa, xA*= 0.19. 即：pA愈高，愈有利于吸收。 8.2.1Solubility at equilibrium ～平衡溶解度
8.2, L Solubility at equilibrium~平衡溶解度 (3)因气液平衡理论研究尚不完善,气液相平衡数据一般 都是对特定物系进行实验测定的。 测定的结果或用相图表示,或用表格表示。 二、几种气体溶于水时的亨利系数 温度/C 气体 05101520253035404550607080 E×10-3/MPa H2|5.8716166416.706.9217.167.387.527.617.707.757.75717.6526i N2|5.366.056.77|7.488.14|8.769.369.9810.511.011412.212.712.812.8 空气|4.384.945.566.156737.297.818348819.239.5810.210.610.8110.9 CO|3574.014.484.955.43|5.87|6.28|6.687.057.387.718.328.568568.57 22.582953313.694.064.44|4.815.14|5.425.705.966.376.72|6.967.08 CH42.272.623.013.413.814.18|4.5514.925.275.58|5.856.346.756.917.01 No|1.71.961.962.452.67|2.913.143353.57|377|3954.234.344.544.5 C2H1.271.911.57|2.90|2.663.063.473.88|4.284.69|5075.72|6.316.706.9
⑶ 因气液平衡理论研究尚不完善，气液相平衡数据一般 都是对特定物系进行实验测定的。 测定的结果或用相图表示，或用表格表示。 8.2.1Solubility at equilibrium ～平衡溶解度