2.基元反应和非基元反应 基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反 应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子， 这种反应称为基元反应。 例如： C1,+M=2C1+M C1+H,=HCI+H H+C1,HC1+CI 2C1+M=C12+M
2.基元反应和非基元反应 基元反应简称元反应，如果一个化学反应，反 应物分子在碰撞中相互作用直接转化为生成物分子， 这种反应称为基元反应。 2Cl M Cl M H Cl HCl Cl Cl H HCl H Cl M 2Cl M 2 2 2 2 + = + + = + + = + 例如： + = +
非基元反应 我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学 计量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个 化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那 这种反应称为总包反应或总反应。 例如，下列反 应为总包反应： H2+C12→2HC1 H2+I2→2HI H2+Br2→2HBr
非基元反应 我们通常所写的化学方程式只代表反应的化学 计量式，而并不代表反应的真正历程。如果一个 化学计量式代表了若干个基元反应的总结果，那 这种反应称为总包反应或总反应。 H Br 2HBr H I 2HI H Cl 2HCl 2 2 2 2 2 2 + ⎯→ + ⎯→ + ⎯→ 例如，下列反 应为总包反应：
反应机理 (reaction mechanism) 反应机理：表示一个反应是由那些基元反应 组成的，又称反应历程。 H2+12 2HI 反应步骤： (1)2+M°→1+I+M0 2)I+H2+I→HI+HI (3)I+I+M→2+M
反应机理（reaction mechanism） H2+I2 = 2HI 反应步骤： (1) I2 + M0 → I· + I· + M0 (2) I· + H2 + I· → HI +HI (3) I· + I· + M0 → I2 + M0 反应机理：表示一个反应是由那些基元反应 组成的，又称反应历程
3.基元反应的速率方程—质量作用定律， 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂 乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应 物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基 元反应。 例如： 基元反应 反应速率v (1)CL2+M=2C1+M k[C12]M] (2) C1+H,=HCI+H 2[CI[H2] (3)H+C1,=HC1+CI ks[H][C12] (4) 2C1+M=C1,+M ka[CI2[M]
3.基元反应的速率方程——质量作用定律， 对于基元反应，反应速率与反应物浓度的幂 乘积成正比。幂指数就是基元反应方程中各反应 物的系数。这就是质量作用定律，它只适用于基 元反应。 (4) 2Cl M C l M [Cl] [M] (3) H C l HCl C l [H][Cl ] (2) C l H HCl H [Cl][H ] (1) C l M 2Cl M [Cl ][M] 2 2 4 2 3 2 2 2 2 2 1 2 k k k k + = + + = + + = + + = + 例如： 基元反应 反应速率v
反应分子数 在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为 反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双 分子反应和三分子反应，四分子反应目前尚未发现。 反应分子数只可能是简单的正整数1,2或3。 基元反应 反应分子数 A→P 单分子反应 A+B→P 双分子反应 2A+B >P 三分子反应
在基元反应中，实际参加反应的分子数目称为 反应分子数。反应分子数可区分为单分子反应、双 分子反应和三分子反应，四分子反应目前尚未发现。 反应分子数只可能是简单的正整数1，2或3。 2A B P A B P A P + ⎯→ + ⎯→ ⎯→ 基元反应 单分子反应 双分子反应 三分子反应 反应分子数 反应分子数