氧族元素概述VIA氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)(Po原子序数典型非金属准金属金属价层电子构型LPOSOPTUSUPSP价层电子构型为nsnp，其原子主要获两个电子可达到稳定电子层结原子常见的氧化数为-2离子硫、硒、碲还可利用外层d轨道形半径成氧化数为+2、+4、+6的化合物I /(2.02.52.42.13.5电负性(2p)
2025/12/27 无机化学 氧族元素概述 ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 原子序数 8 16 34 52 84 价层电子构型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 主要氧化数 -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半径/pm 66 104 117 137 153 离子 半径 r(M2- )/pm 140 184 198 221 - r(M6+)/pm - 29 42 56 67 I1 /(kJ·mol-1 ) 1314 1000 941 869 812 电负性( ) 3.5 2.5 2.4 2.1 2.0 p 典型非金属 准金属 金属 价层电子构型为ns2np4，其原子 获两个电子可达到稳定电子层结 构，即有较强的非金属性 常见的氧化数为-2 硫、硒、碲还可利用外层d轨道形 成氧化数为+2、+4、+6的化合物
氧族元素概述VIA氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)(Po84原子序数与大多数金属元素p46s26p价层电子构型与大多数形成共价型化合物4137153与非金属、金属性较弱221-的元素形成共价化合物566786981294110001314I/(kJ:mo-)2.52.42.12.03.5电负性（αp)
2025/12/27 无机化学 氧族元素概述 ⅥA 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) (Po) 原子序数 8 16 34 52 84 价层电子构型 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 6s26p4 主要氧化数 -1、-2 、 0 -2 、0 、 +4 、+6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 -2 、 0 、 +2 、+4 +6 - 原子半径/pm 66 104 117 137 153 离子 半径 r(M2- )/pm 140 184 198 221 - r(M6+)/pm - 29 42 56 67 I1 /(kJ·mol-1 ) 1314 1000 941 869 812 电负性 ( ) 3.5 2.5 2.4 2.1 2.0 p 与大多数金属元素 形成 二元离子型化合物 与非金属、金属性较弱 的元素形成共价化合物 与大多数金属元素 形成共价型化合物
16-1氧及其化合物氧的单质16-1-11. 氧（0)O1s?2s?2p2p2p分子轨道电子排布式：(0 1s)(0*1s)(0 2s)2(0 *2s)(0 2p)?(元 2p)4(元 *2p)2键级=2，一个c键，两个三电子元键:0:::0:性质:无色无臭气体，90K凝结为蓝色液体，54k一蓝色固体>非极性分子，微溶于水，293K，s=30cm3/L水中可生成0H,0和0,2H,0（不稳定）
2025/12/27 无机化学 11-3-2 氧气和臭氧 16-1 氧及其化合物 2 2p 4 * 2p 2 2p 2 2s 2 * 2s 2 1s 2 * 1s (σ ) (σ ) (σ ) (σ ) (σ ) (π ) (π ) 1. 氧（ O2） 分子轨道电子排布式： O • • • • • O • • • • • 1 z 1 y 2 x 2 2 O 1s 2s 2p 2p 2p 键级=2 ，一个σ键，两个三电子π键 性质： ◇无色无臭气体，90K凝结为蓝色液体，54k→蓝色固体 ◇非极性分子，微溶于水，293K，s =30cm3 /L 水中可生成O2·H2O和O2·2H2O（不稳定） 16-1-1 氧的单质
氧的单质16-1-1√氧化性：酸性介质中：（强）O, +4H++4e' —2H,0 E° = 1. 229v碱性介质中：O, +2H,0+4e 40HE0 = 0.401v与某些过渡金属配位形成加合物>常温下不活泼，只与强还原剂反应，如NO，Sn2+，Fe2+等。高温下活泼，能与许多金属非金属反应一氧化物与CO，CH4，C，H,S等→燃烧
16-1-1 氧的单质 碱性介质中： 酸性介质中： O 2H O 4e 4OH - - 2 2 + + O 4H 4e 2H2O - 2 + + + ◇氧化性： E = 0.401v E = 1.229v ◇与某些过渡金属配位形成加合物 ◇常温下不活泼，只与强还原剂反应，如 NO，Sn2+ ， Fe2+等。 高温下活泼，能与许多金属非金属反应→氧化物 与CO，CH4，C，H2S等→燃烧 (强)
2.臭氧(0g)臭氧的形成通过电子流、质子流、短波辐射(紫外线)0, h 20O2 +0 h0通过闪电，无声放电也可生成
2025/12/27 无机化学 臭氧的形成 11-3-2 氧气和臭氧 通过电子流、质子流、 短波辐射(紫外线) hν O2 + O → O3 通过闪电, 无声放电也可生成 O2 2O hν 2. 臭氧（O3）