>电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱 >电对的电极电位越高，其氧化形的氧化能力 越强 (还原形的还原能力越弱)—氧化剂 >电对的电极电位越低，其还原形的还原能力 越强 氧化形的氧化能力越弱)—还原剂
例 Fe3++e-Fe2+ 9re,Fe4=+0.771V Sn4++2e-Sn2+ 8w=+0.154 2Fe3++Sn2+>Sn4++2Fe2+
例 Fe3++e Fe2+ 3 2 , 0.771 Fe Fe V Sn4++2e Sn2+ 4 2 , 0.154 Sn Sn V Sn4++2Fe2+ 2Fe3++Sn2+
标准电极电位 0°→标准电极电位 n→半反应中的电子转移数 当a=lmol1L时→pox1Red=p 影响因素：常数，仅与电对本身性质和温度有关
标准电极电位 标准电极电位 n 半反应中的电子转移数 当a 1mol / L时 Ox /Red
条件电极电位 定条件下，氧化型和还原型的浓度都是1moLL时的实 际电位 令°-p+0 059 g2 xRed 条件电位 n RedaOx .059 →9oRed=p”+0 n
条件电极电位 d Ox Ox d C C n Re ' /Re lg 0.059 令 条件电位 d Ox Ox d n Re ' Re lg 0.059
Ce4+/Ce3+: 9 G HCI (1mol/L) 1.28 H2S04(0.5mol/L) 1.44 HNO3(1mol/L) 1.61 HCIO (1mol/L) 1.70
'