◆电池反应:Zn+Cu2+=Cu+zn2+ (总反应) ◆氧化还原反应的本质:电子得失 ◆盐桥的作用:使c向锌盐方向移动 K+向铜盐方向移动,使Zn盐和Cu 盐溶液一直保持电中性,从而使电 子不断从Zn极流向Cu极
电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+ （总反应） 氧化-还原反应的本质：电子得失 盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动， K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu 盐溶液一直保持电中性，从而使电 子不断从Zn极流向Cu极
◆原电池的表示方法 (-)Znzn2+C1)Cu2+(C2)Cu(+) 表示液固相有一界面; 表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体 的压力,溶液要表明浓度
原电池的表示方法： (-)Zn|Zn2+ (C1 ) ‖ Cu2+ (C2 )|Cu(+) “|”表示液-固相有一界面； “‖”表示盐桥。 在有气体参加的电池中还要表明气体 的压力，溶液要表明浓度
例如: Pt) H2(100KPa)H*(1.0mol-L)Cr2O72(10moI-L Cr3+1.0m0),H+(1.0×102mol)Pt(+) 负极:H2-2H++2e 正极Cr2O12-+14H++6e-2Cr3++7H2O 总反应:C2O2+13H2+8H+=2Cr3+ +7H2O
例如： Pt|H2 (100KPa)|H+(1.0mol‧L)‖Cr2O7 2(10mol‧L - ),Cr3+(1.0mol‧L - ), H+(1.010-2mol‧L)|Pt(+) 负极:H2 2H+ + 2e- 正极:Cr2O7 2- +14H+ +6e- 2Cr3++7H2O 总反应:Cr2O7 2- + 13H2 + 8H+ = 2Cr3+ +7H2O
电极的种类 ◆金属-金属离子电极 气体-离子电极 ◆均相氧化还原电极 ◆金属-金属难溶盐-阴离子电极 ◆P348
电极的种类 金属-金属离子电极 气体-离子电极 均相氧化还原电极 金属-金属难溶盐-阴离子电极 P348
、电极电位(势) 1、电极电位的产生 4◆在Cu-zn原电池中,为什么检流计的指 针只偏向一个方向,即电子由zn传递给 cu2+,而不是从cu传递给Zn2+?这是因 为原电池中zn电极的电极电势比Cu电极 的电极电势更负(或更低)。 E=+-q ◆电极电势是怎样产生的?是什么原因引 起各个电极的电势不同呢?
二、电 极 电 位（势） 1、电极电位的产生 在Cu-Zn原电池中，为什么检流计的指 针只偏向一个方向，即电子由Zn传递给 Cu2+，而不是从Cu传递给Zn2+？这是因 为原电池中Zn电极的电极电势比Cu电极 的电极电势更负（或更低）。 E=φ+－φ- 电极电势是怎样产生的？是什么原因引 起各个电极的电势不同呢？