共价键理论不能解释的问题 例如：由于C原子的电子排布为：1s22s22px2py。 有两个未成对电子，因此预期能形成CH2的分子， 但实际上，从未发现过该分子。 另外，怎样解释CH4的结构？ 在C与H形成的化合物CH4 中，分子呈正四面体构型，四 个键角为109°28'，这是价键延 论不能解释的
共价键理论不能解释的问题 例如：由于C原子的电子排布为：1s22s22px 12py 1 。 有两个未成对电子，因此预期能形成CH2的分子， 但实际上，从未发现过该分子。 另外，怎样解释CH4的结构？ 在C与H形成的化合物CH4 中，分子呈正四面体构型，四 个键角为109°28′，这是价键理 论不能解释的
6.3杂化轨道理论 6.3.1杂化轨道理论的要点： 1.在同一个原子中能量相近的不同类型(s,p, d,.)的几个原子轨道波函数，可以相互叠加 而组成同等数目的能量完全相同的新轨道，这样 的过程称为“杂化”，形成的新轨道称为“杂化 轨道”。杂化轨道可以与其它原子的原子轨道重 叠而形成共价键
6.3 杂化轨道理论 6.3.1 杂化轨道理论的要点： 1.在同一个原子中能量相近的不同类型（s， p， d， ）的几个原子轨道波函数，可以相互叠加 而组成同等数目的能量完全相同的新轨道，这样 的过程称为“杂化” ，形成的新轨道称为“杂化 轨道” 。杂化轨道可以与其它原子的原子轨道重 叠而形成共价键
杂化轨道理论的要点2 2.原子轨道杂化时，一般可使成对电子激发 到空轨道上，变成单电子，所需要的能量 完全可以由成键后放出的能量来补偿。 如：Be:1s22s2 2p 2迎 激发 24 (Be原子价层电子组态) (2个原子轨道)
杂化轨道理论的要点2 2.原子轨道杂化时，一般可使成对电子激发 到空轨道上，变成单电子，所需要的能量 完全可以由成键后放出的能量来补偿。 如：Be：1s 22s 2
杂化轨道理论的要点3 3.一定数目的原子轨道，杂化后得到同样数目的杂 化轨道，杂化轨道比原来未杂化的原子轨道的成 键能力增强。但杂化轨道失去原来原子轨道的特 点与差别。 注：原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才 会发生的。而孤立的原子是不可能发生杂化的
杂化轨道理论的要点3 3.一定数目的原子轨道，杂化后得到同样数目的杂 化轨道，杂化轨道比原来未杂化的原子轨道的成 键能力增强。但杂化轨道失去原来原子轨道的特 点与差别。 注：原子轨道的杂化，只有在形成分子的过程中才 会发生的。而孤立的原子是不可能发生杂化的
6.3.2杂化轨道类型 1.sp杂化 a.由原子中的1个s轨道和1个p轨道杂化而产生2个 等同的sp杂化轨道。 b.每一个sp杂化轨道中含有1/2个s轨道成分及1/2 个p轨道成分。 c.sp杂化轨道间夹角为180°，呈直线形。 例如：BeCl2,HgCl2,C02
6.3.2 杂化轨道类型 1.sp杂化 a.由原子中的1个s轨道和1个p轨道杂化而产生2个 等同的sp杂化轨道。 b.每一个sp杂化轨道中含有1/2个s轨道成分及1/2 个p轨道成分。 c.sp杂化轨道间夹角为180° ，呈直线形。 例如：BeCl2，HgCl2，CO2